28解析:(1)据盖斯定律,反应|一反应目可得COg)+2H2(g)、 CH,OHG)M=M1-M2=(-58-41kJmo=-9kJmo1。(2)升高温度能加快所有反应的反应逑奉故在一定流速下,竿位时间肉(O:买际特化ε提淌,但升淌溫度对反应Ⅰ的影响更大,故甲譯的选择性降低。(3)因为平常只与温茂有关,故圳斷温废是吾相河可迺过计紅≯常效是吞相冋去分析。依据K:的定义计爿A.E和G.三点对应的平消常数A点CO(g) I H:(g).CO(g)I H O(g)起始mo05转化m0.5×÷平mol1-3代入平街常数表达式:4≈(CO)x(HO)(3r(CO: )a(H)(11。同理可求,E和G6’2两点的K=1,国为KA=K-K-1,平常数相同,反应温度相同。②已知反应玉=4-0x=kax(CO2如(H2)- K e x(CO(H2O),k4、k分别为正、逆向反应逵率常数,x为物质的量分数。C、D、E三点中,因为进计比相同,但CO2转化车C>D>E,所以推出Tc>TD>TE,故三点中C点温废最高,k变化幡度最大,故kd一k·最大。依据速車方程反应逵丰D,=kx(CO(H2O),A、B、F三点中A点CO2(g)H:(g).CO(g)I HgO(g)起始mo05转化m05×3=331311平的m11比例:A点:0=kex(COx(H2O)=k=1kx,问理可求,B点;=100依据因像可推知TA>7B,T>T>rT>Ta,结合7A=7=7a,A,B、F三底温度为T>TA>Tn,所以逵未常数k大小为F>A>B,故三点中k,最大的是F点,因北κ最大的也是F点。在达到平状态E点的反应过程中,当CO转化刚好达到5P。时kex(CO: )x(H2) ks x(CO: ) x(H:) k, x(co)x(H: O) KA,x(co)x(ho) kex(co)x(H: o) kx(cO: )x(H2) QE点平衡常数K=1,当CO2转化患刚好达到50°时,(Oxg)I H:g).CO(g)I H: O(g)起始mol转化mol05本,mol050505Q-05×031.0.5X0.50.5X0.505×05-1,l:1=1。(4)催化削参与了反应,改变反嬗历,但不能改变M,故A错误:化剂使k,和k问时增大,且数柚冋,故B淏:化剂过低反的活化能加快反逵,故C正确催化剂不改变CO2的平转化率,故D猎误。答案:(14分,每空2分)(1)CO(g)+212(g),.CH3OH(g) M=-99 kJmol(2)温度升高,两个反应的速率均快,但磊度升高对反应I的影响更大(或温度升高,催化剂活泩降低,使合成甲醇反应逗率减慢)(3)因为KA=KE=K=1,平衡需数相同,反应温度相同②CF1(4)BD

30(除注明外,每空2分,共8分)(1)肝其它答案不得分(2)经(1分)加速摄取、利月和储存萄嘈(或具体写出胰品素的生理作用:摄取并氧化分解葡菊糖释放能量、合成軒肌原、转变成非糖物质等)扫,曰砖解存,位四与,答1层意的1分,个部答2分(3)自身兔疫病(1分)特异泩性免疫(或体液免疫和细胞兔疫、免线液

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