10.【考点】化学平衡建立的过程分析】A.根据表中数据分析判断B.化工实际生产中除考虑原料利用率高外,还要考虑产量、反应速率快慢等C.氧气适当过量,可使平衡正向移动,可提高SO2的平衡转化率D.压强越大,对设备的要求越经济角度考虑得不偿失【解答】解:A.由表中数据可知,450℃、10Mpa时SO2的平衡转化率达到99.7%、最大,即理论上应选择的条件是450℃,10Mpa,故A正确B.催化剂能加快反应速率,但其的活性受温度影响,硫酸工业用V2O3作催化剂,V2O5在400~500℃时的活性强,催化效果好,故B正确C.氧气适当过量,可使平衡正向移动,可提高SO2的平衡转化率,但无限量通入空气会带走部分热量,使反应温度降低,反应速率减慢,产量减小,故C错误D.增大压强,SO2的平衡转化率增大,但变化数值不大,并且压强越大,对设备的要求越高,所以工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高,不需要高压,故D正确故选:C

28.(14分,除标注外,每空2分)(1)-1160(2)①小于(1分)2(3)①m3>m>m1②随着温度升高,温度对NO残留率的影响程度大于氨氮比的影响(4)①0.1Au/AgPO4(1分)②当Au负载量过多时,过多地覆盖AgPO4表面,导致AgPO4表面单位面积活性位点数减少【解析】(1)由盖斯定律可知,目标方程式=①-②,可得ΔH=-1160kJ-mol-。(2)①该反应为放热反应,升高温度,平衡向左移动,逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度,根据速率方程,可知改变温度瞬间,浓度未发生变化,故k正的变化程度小于k逆的变化程度。②设Cl2的变化量为xmol列三段式2NO(g)Cl(g)-2CINO(g)②设Cl2的变化量为xmol列三段式2NO(g)Cl(g)-2CINO(g)初始量/mol2变化量/mol2xx平衡量/mol2-2x1-xC2(CINO)根据压强之比=物质的量之比,可知2-2x+1-x+2x=12,x=05.K=c0OcC)=2.pNO)=pxP2.5,pCP×25,m( CINOFPX2.5,(p25-0.550.52.525=P,K=2=P或2P。(3)①氨氮比增大,可理解为NH3增加,NO的残留率降低,故m3>m2>m。②反应过程中存在2个外界因素,温度和氨氮比,二者均对NO的残留率存在影响,随着温度的进一步升高,不同氨氮比,NO的残留率趋近,说明温度对NO残留率的影响大于氨氮比的。(4)①由图示可知,去除率、NO转化率较为合适的催化剂为0.1AuAg3PO4。②根据题给信息可知,催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关,当Au的量增加时,可能会覆盖催化剂的活性位点。

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