18.B【命题意图】本题考查化学反应速率和平衡基础知识,意在考查考生变化观念与平衡思想的学科核心素养。【解题思路】加入氯化钾固体,因其没有参与反应,则溶液中参与反应的离子浓度不变,平衡不移动,A正确;加水稀释时,浓度熵增大,并大于平衡常数,平衡逆向移动,B错误;根据反应:2Fe3+(aq)+21(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知,I过量,经过CCL4多次萃取分离后,向水溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色,说明溶液中还存在Fe3+,该化学反应存在限度,C正确;化学平衡常数等于生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积,则平衡常数K=c2(Fe2+)·c(I2)c2(Fe3+)·c2(I)D正确。

19.C【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数及物质的量计算,意在考查考生理解能力与辨析能力。【解题思路】1分子水形成2个氢键,则1mol冰中含2NA个氢键,A正确;甲醛、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O,故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为lmol,而 1 mol ch2O燃烧消耗1mol氧气,故消耗的氧气分子数为NA,B正确;0.1molNa3AF6可电离出0.3 mol na+和0.1 mol all6,则阳离子数目为0.3NA,C错误;Mn的化合价由+2升到+7,则2 mol mn2+完全反应转移电子的物质的量为2molX[(+7)-(+2)]=10mol,即转移电子数为10NA,D正确。

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