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35.(15分)(1)第四周期VⅢ族(2分)3d(2分)(2)NH3和H2O(2分)sp(1分)N>O>H(2分)>(1分)氨气可以形成分子间氢键,沸点更高(1分)(3)12(2分)×100(2分)N【命題意图】本题考查物质结构与性质基本知识,涉及原子、分子和晶体的结构和性质等知识点。【解題思路】(1)Ni位于周期表中第四周期VⅢ族,Co原子的价电子排布式为3d4s2,故Co3+的价电子排布式为3d。(2)该配合物的配体有两种,分别为NH1和H2O;中心原子N形成了三个a键和一对孤电子对,O原子形成两个a键和两对孤电子对,故二者均为sp3杂化;配体中的元素的第一电离能大小关系为N>O>H;氨气可以形成分子间氢键,故沸点NH1>PH1。(3)由晶胞结构可知距离Mn2最近且等距离的Mn2有12个;由均摊法可知该晶胞中含有Mn2+、S-的数目均为4个,故晶胞质量为348胞的体积为a×10-cm3,故品胞密度为.N100g/cm3

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