19.(1)①be(2分)②HCO+OH--C03-+H2O(1分)(2)①CO2+2OH+Ca2CaCO3↓+H2O(1分)②SO2+HCO=CO2+HSO5(2分)(3)O,+2HSO2S04+2H+(1分)碱性海水可以中和酸性海水,鼓入空气可排出部分CO2(写出任意一点即可)(1分)(4)除去Ca2+和引人的Ba2+(2分)电解时Br先被氧化(1分)【解析】(1)①由图示可知,在pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3,a正确;A点溶液中CO2和H2CO3的浓度和与HCO的浓度相同,b错误;由图示可知,当c(HCO)=c(CO;-)时,溶液显碱性,即(H+) H2CO3>HSO3>HCOx,则用含有HCO3的溶液吸收SO2,发生反应的离子方程式是SO2+HCO3=CO2+HSO3。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,+4价的S在溶液中存在形式为HSO3,有较强还原性,可被O2在酸性条件下氧化为SO;-,发生反应的离子方程式是O2+2HSO3—2S02-+2H+;通入的新鲜海水是碱性的,可中和酸性海水,另外鼓入空气排出了部分CO2均可以使处理后海水的pH升高。(4)粗盐提纯中,Ca用C()ˉ除去、Mg2用OH除去、S();-用Ba2+除去,除杂过程中过量除杂试剂必须除去.过量NaOH用盐酸除去,过量的a2+用CO除去.过量COˉ用盐酸除去.碳酸钠的作用是除去Ca+和引入的Ba2+;根据离子的放电顺序可知,放电顺序为Br>Cl-,除去Br后.在电解过程中可直接电解CI.节省电能,因此除去精制盐水中的Br可以节省电解过程中的电能。

20.(1)证明:由 sin a sin B+sin2A=sin3C及正弦定理得abta'=c?即b2+c2-a b2+ab b+a sin B-+sin A则cosA2sin c(2R)2则2cos A sin B+sin a b a 2R b+2R2R1 ab+u2sin a2R ba 2其中R为△ABC的外接圆半径即证得。smnC2cos A(5分)(2)解:由题意,得- bc sin a=b2sin2A所以sinA==sinCsin c又cosA2sin a所以如0A一m,所以A=B又B为钝角,所以B=+A又A+B+C=丌,所以A+(+A)+C=π,解得C=-2A,inC sin(I-2A所以cos2cos A所以cos2A=sin2A,所以tan2A=1又A为锐角,所以2A∈(0,π),则2A=,所以A=(12分)

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