13.C【解析】金属铅是固体,增大铅的用量,不影响平衡移动,c(Pb+)不变,A错误;加入少量Sn(NO3)2固体,c(Sn2+)增大,平衡向逆反应方向移动,c(Pb2+)增大,B错误;升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向逆反应方向进行,升高温度平衡向吸热反应方向移动,故正反应为放热反应,C正确;线表示一定时间内c(Sn2)的增大,c(Sn2)表示正反应的快慢,D错误。故选C。

16.(1)4VO2+O2→2V2O3(1分)②(1分)降低了反应的活化能(1分)(2)÷Pa(2分)(3)HSO=+H, O-2e--S02-+3H*(E So3+H2O-2e--SO3-+2H+)(2分)c(1分)【解析】(1)用总反应减去反应①可得,反应②4VO2十:→→2V2O3;由图可知,反应②的活化能大,反应速率慢,所以反应②决定了反应2SO2(g)+O2(g)2sO3(g)的反应速率;加入催化剂降低了反应的活化能。(2)根据三段式可求得K5a(3)用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫应该得到亚硫酸氢钠溶液,将亚硫酸氢钠溶液(pH=6的吸收液)加人电解槽中,右侧是电解的阴极,可以认为是水电离的氢离子得电子转化为氢气,剩余的氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应得到亚硫酸根离子;左侧是电解的阳极,c为阴离子交换膜,亚硫酸氢根离子透过离子交换膜进入阳极,在阳极上失电子转化为硫酸根离子,副产物甲为硫酸,所以阳极反应为HSO3+H20-2e-sO-+3H或SO-+H2O-2e=S0-+2H"(溶液中也有一定量的亚硫酸根离子)。

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