20.(1)氧化物(1分)(2)2Mn(2+4KOH+O2=2K2Mn(2+2H2O(2分)(3)Al(OH)3和H2SO3(1分)(4)调节溶液pH,促进KMnO4的生成,提高KMnO4的产率(1分)a(1分)(5)表面出现晶膜(1分)(6)①溶液变为无色且半分钟不恢复原色(1分)②90.3(2分)【解析】(1)这三种物质均含有两种元素,其中一种为氧元素,所以三种物质均为氧化物。(2)“熔融煅烧”时.Mn),参与反应的化学方程式为高温2Mn()2+4KOH+02==2K2MnO4+2H2O。(3)根据分析.浸取液中含有KAO2和K2SiO3,通入CO2调节其pH.KAO2和K2SO3分别转化为Al(OH)3和H2SiO3,过滤,滤渣I的主要成分为A(OH)和H2SO;。4)“歧化"时,加入冰醋酸的目的是调节溶液的pH,促进KMnO1的生成,提高KMnO1的产率;KMnO4具有强氧化性,所以不能用还原性酸,乙二酸、亚硫酸、氢溴酸均具有还原性.可以用稀硫酸替代冰醋酸。(5)“结品”时,当表面出现晶膜时,停止加热,自然冷却,抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体(6)①达到滴定终点时溶液变为无色且半分钟不恢复原色。②在氧化还原反应中电子转移的数日相等,KMnO能与NaC2O,反应生成Mn2和C()2,(NaC2O4)=CV=0.5mol·L×20.00×10-3L=0.01mol.Na2C2O;中碳元素的化合价从+3价升到1价,两个碳原子的化合价都升高.转移电子的物质的量为0.01mol×2=0.02 mol KMno;中的锰元素的化合价从一7价降到+2价,则n(KMnO4)0004mol则KMnO的纯度为.004mo1×158g·mol-×100%≈90.3

5.D)【解析】((不与酸反应也不与碱反应.①错误;H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2,说明NaH2PO2不能电离出氢离子,不能和NaOH反应,所以NaHI2PO2为正盐,②错误;NaOH固体不导电.③错误;根据反应中是否发生电子转移,可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,④正确:电离不需要通电,⑤错误;油脂不属于高分子化合物,⑥错误;同位素研究的对象是原子,H是离子,⑦错误;C2H4O2、HO)、C1H3O2存在同分异构体.结构不一定相似,故CH2O2、C2H4O2、C3HO)2、CHO2不一定属于同系物,⑧错误。故选D。

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