7.C(二项式(1+x+x2)(1(1-x)3的展开式的通项公式为Tr+1故分别令r=4,r=1,可得展开式中x4的系数为C-(-C9)=135.故应选C.)

18.(1)还原Co3+、Fe3+(1分)(2)ClO3+6Fe2++6H+-6Fe3++Cl-+3H2O(2分)(3)除去Mn2(1分)B(1分)(4)0.7(2分)(5)c(NH+ )>c(SO3)>C(OH)>C(HSO3)>c(H+)(2分)HSO3+OHSO3-+H2O(2分)【解析】(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+(2)加入NaCO)的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为CO3+6Fe+6H=6Fe++Cl-+3H2O(3)滤液中加入萃取剂的作用是除去锰离子;pH=2与pH=3时Co2+的萃取率变化不大,但pH=3时Mn的萃取率增大很多,而pH=5时,Co32的萃取率比较大,损失严重.故pH=3时最佳。(4)已知K(MgF2)=7.35×10-、Ks(CaF2)1.05×10-"。当加入过量NaF后,所得滤液中c(Mg)K(MgF2)7.35×10c(Ca+K甲(CaF2)1.05×10=1=0.7(5)由NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5,H2SO3的电离平衡常数K2=1.3×10-8可知.SO3的水解程度大于NH的水解程度,则亚硫酸铵溶液呈碱性溶液中氢氧根离子源于水的电离和SOˉ的水解,溶液中c(OH)>c(HSO),故溶液中离子浓度大小为c(NH)>c(SO3-)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+);由电离平衡常数可知,NH1+OH、=NH3·H2O的平衡常数小于HSO2+OH=SO-+H2O的平衡常数.则向亚硫酸氢铵溶液中加入少量NaOH溶液,氢氧化钠溶液先与HSO3反应.反应的离子方程式为HSO3+OH=SO3+H2O。

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