9.A【解析】由分析可知,总反应可以看作烟气与氢气反应,该转化过程的实质为NO,被H2还原,A正确;r=1时,根据图示,过程Ⅱ中发生2NO+4H++4Ce22H2(+N2一4Ce!+.N的化合价降低,NO为氧化剂,Ce为还原剂.根据得失电子守恒,n(NO)×2=n(Ce3)×1,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,B错误;过程I发生反应I2+2Ce=m2H++2Cc3+,过程Ⅱ发生反应2N(+4xH4xCe2xH,O)+N2+4xCe+,处理过程中,混合液中Ce3和Ce+总数不变.C错误;根据图示,过程Ⅰ发生反应H2+Ce:+→-1-Ce+,利用化合价升降法进行配平,离子方程式为H2+2Ce2H++2Ce3,D错误。故选A

4.B【解析】铜和浓硫酸在加热条件下反应、A错误;同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强,可推出K也应该保存在煤油中,B正确;铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘,所以不存在FeI3,铁元素的化合价有-2价和+3价,碘元素的化合价是一1价,碘单质只能将铁氧化到-2价,Fe31可表示为3Fel2·l2,C错误;二氧化硫具有还原性,能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,碳酸酸性小于硝酸,所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应,D错误。故选B。

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