【答案】B【解析】【分析】根据实验装置分析可知,装置①为制取Cl2的装置,浓盐酸和MnO2在加热的条件下发生反应MnO2+4HC联(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,装置②为吸收挥发的HC1的装置,装置③干燥装置,装置④为制备CIO2的装置,装置⑤可吸收CO2,装置⑥为尾气处理装置,据此分析解答问题。【详解】A.长导管a可使装置内外压强相等,有平衡气压的作用,A正确B.CO浓度较大时易分解爆炸,因此在实验开始时就要通入空气,以稀释ClO2的浓度,防止爆炸,B错误;C.装置④为制备ClO2的装置, NaCIC2中的C1元素的化合价由+3价升高至+4价,作还原剂,C正确D.根据上述分析可知,装置⑤可吸收CO2,D正确;

【答案】B【解析】【分析】已知氧化性:Br2>Fe3,则还原性:Fe2>Br,通入Cl2,依次发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-,2BrCl2=Br2+2Ch,当n(Cl2):n(FeBr时,只氧化Fe2,当n(Cl2):n(FeBr2)时,Fe2和Br被完全氧化,介于二者之间2时,Fe2被完全氧化,Br被部分氧化,结合反应物物质的量之间的关系解答该题。【详解】A.x=0.4a,n(Cl2):n(FeBr2)=0.4<-,只氧化Fe2+,离子反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C,故A正确B.x=0.6a,n(Cl2):n(FeBr2)介于22,Fe被完全氧化,Br被部分氧化,则离子反应为:10Fe2+2Br+6Cl2=Br2+10Fe3+12C,故B错误C.x=a,n(Cl2):n(FeBr2)介于~二,Fe2被完全氧化, amolFe2+被氧化消耗0.5 amolcl2,剩余05 amoco2可与 amolBr发生氧化还原反应,则反应的离子方程式为2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl',故C正确D.x=1.5a,Fe2+和Br恰好被完全氧化,反应的离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl,故D正确答案选B。

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