【答案】(门1).适当升高温度:不断搅拌:将矿渣粉碎:适当增大硫酸的浓度等(2)SiO2、Cu(3)Fe2+(4).蒸发浓缩(5).冷却结晶(6).过滤(⑦).冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子,又可以减少晶体的损失(8)FeOH)(9).1:(10)52≤pH<54【解析】【分析】矿渣的成分为主要为Cu2O还有少量的Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2,加入稀硫酸经过反应Ⅰ、过滤后得到的溶液中主要含有CuSO4、Al2(SO4)3、FeSO4,固体混合物A中主要成分为cu和SO2,滤液中加入 NaCIo可将Fe2+氧化为Fe3+并调节pH至37spH<4.0,将Fe3沉淀,再加入NaOH调节pH至52pH<54,将A3沉淀,滤液再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CusO-·5H2O粗产品,据此分析解答问题。【详解】(1)于矿渣为固体,为了加快反应的速率,可以将固体粉碎,也可以适当升高反应的温度,或适当増大反应物H2SO4浓度等,答案:适当升髙温度:不断搅拌;将矿渣粉碎;适当増大硫酸的浓度等(2)根据题给已知①和固体A为混合物,加入稀硫酸发生的反应I有:CuO+H2SO=Cu+CuSO4+HO、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H20, Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20, FeO+H2SO4=FeSO4+H20Cu+Fe2(SO4)3=CuSO+2FeSO4,SioO2是酸性氧化物,不能与硫酸发生反应,因此发生反I后过滤出的固体混合物A中的成分是SiO2和Cu,答案:SiO2、Cu(3)根据上述分析,固体混合物A中有Cu,则反应I完成后,铁元素的存在形式为Fe2,答案:Fe2;(4)从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作主要包括:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等:由于CuSO4溶解于水且温度越高,溶解度越大,若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子,又可以减少晶体的损失,答案:蒸发浓缩;冷却结晶;过滤:冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子,又可以减少晶体的损失(5)NaCO具有强氧化性,Fe2具有还原性,生成沉淀B为Fe(OH)3,该反应的离子方程式为2Fe2+ClO+H2O=2FeOH)+C+4H,所以沉淀B为Fe(OH),该反应中Fe元素的化合价由+2价升至3价,Fe2为还原剂,Clo为氧化剂,Cl元素的化合价由+1价降至-1价,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2,答案;Fe(OH);1:2(6)结合表格数据,AP+完全沉淀时的pH为52,而Cu2开始沉淀的pH为54,加入NaOH调节pH至52spH<54,将AP沉淀,而Cu2不沉淀,答案:5.2spH<54【点睛】常见的金属阳离子以氢氧化物沉淀时需要调节溶液的pH,为了使其完全沉淀,调节pH一般从该离子沉淀时pH的上限开始,但不能超过溶液中要保留金属阳离子沉淀开始时pH的下限。

【答案】B【解析】【详解】A向Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸,溶液中的Fe2+、H、NO3发生氧化还原反应生成Fe3,溶液变为黄色,再滴加KSCN溶液,溶液变血红色,故不选AB.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,但生成1,2一二溴乙烷溶于四氯化碳,所以不会出现分层现象,故选BC向ACl3溶液中滴加氨水,产生氢氧化铝沉淀,充分反应后再加入过量的 Naso4溶液(相当于加入过量强酸),氢氧化铝溶解,故不选CD.Na2S2O3与稀硫酸反应,生成产物中有硫和二氧化硫,所以有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊,故不选D。答案:B。【点睛】易错选项A,注意酸性情况下,硝酸根离子具有强氧化性,将亚铁离子氧化为铁离子。

以上就是2021-2022英语周报八年级新目标ZJY 11答案，更多英语周报答案请关注本网站。

本文地址： http://www.ncneedu.cn/post/17022.html

文章来源：admin

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。