【答案】(1).A(2).O2(3).NaAO2(4).2A+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑(5Al2O3+2NaOH=2NaAIO2H20(6)..1mol(7).0.3mol(8). 2Al+Fe203 3/ 2Fe+Al2O3【解析】【分析】在常见金属单质中,能与NaOH溶液反应的只有A,所以A是A1,乙是 NaAlo2,C是H2;甲是A1的化合物且只有两种元素,可和NaOH溶液反应产生NaAO2,所以甲是Al2O3,则丙是H2O,由于H2与O2反应产生H2O,则B是O2,根据反应NaAO2+CO2+2H2O= NaHco3+Al(OH),可知丁是Al(OH)3,验证符合转化关系,据此分析解答。【详解】由分析可知A是Al;B是O2;C是H2;甲是A1O3;乙是 NaAlo2;丙是H2O,丁是AOH(1)由分析可知A是A,B是O2,乙是 NaAlo2,答案:Al;O2; NaAlo2;(2)①A是A,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应的化学方程式为:2A+2NaOH+2H2O=2 NaAlo2+3H2↑:;答案:2AH+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑②甲是Al2O3,Al2O3是两性氧化物,可以与强碱NaOH在溶液中反应产生NaAO2和H2O反应的化学方程式为:AL2O3+2NaOH=2 NaAlO2+H2O,答案:Al2O3+2NaOH=2 NaAlO2+H2O;(3)A与NaOH溶液反应方程式为:2AH+2NaOH+2H2O=2 NaAlo2+3H2↑,根据方程式可知:每反应消耗2 MolAl,3.36L同时生成3molH2,反应过程中转移6mol电子,现在反应产生氢气的物质的量为n(H2)=-=0.15mol,22. 4L/mo则反应消耗Al的物质的量为n(A)=0.15mol×=0.1mol,转移电子的物质的量为o.1mol×3=0.3mol,答案:0.1 mol: 0.3mol:(4)Al1与Fe2O3在高温下发生铝热反应产生Fe和Al2O3,同时放出大量热量,该反应的化学方程式为:2AH+FeO3高温2Fe+A1O3,答案:2AH+FeO3高温2Fe+A1O3【点睛】常见金属中能与NaOH溶液反应的只有铝,确定A为铝是本题推断的突破口,然后根据物质的转化逐一分析、判断。

【答案】A【解析】A.Fe2与KSCN不反应,氯气可氧化Fe2生成Fe”,所以该溶液中一定含有re,故A正确;B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水,三价铁遇KSCN溶液,会变红色,说明红砖中含有氧化铁,但不能说明红砖中只有三氧化二铁,故B错误:C.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,搅拌后,氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,得不到白色沉淀物质,故C错误;D.( NH4)Fe(SOa)HO溶于稀硝酸,容易把二价铁离子氧化成三价铁离子,所以滴加滴加KSCN溶液出现血红色,不能说明变质,故D错误;答案为A。

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