【答案】(1).SO2、AF、Fe2、NH(2).Fe”(3).⑤(4).H(5.气体由无色变成红棕色((6). Ba2+So42=BaSO4, (7). 3Fe2+NO3 +4H=3Fe"+NO t+2H20【解析】【详解】(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀,所以一定不会存在CO32和SiO3离子;加入过量硝酸钡生成沉淀,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,说明一定含有SO42,含有SO42离子就一定不含Ba离子;气体A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2,一定不含NO3离子;溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4;溶液H中溶于CO2气体,生成沉淀K,则K为A1(OH)3,L为NaOH和NaAO2,说明溶液中含有AP;不能确定是否含有的离子Fe3,检验用硫氰化钾溶液,取少量ⅹ溶液放在试管中,加入几滴KSCN,溶液变红色说明有Fe3,反之无Fe”(2)溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F:NH+OH=NH3↑+H2O,氨气电子式为NH:一氧化氮易被氧化为二氧化氮,则实验中,可以观察到反应②的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体;3)步骤①在强酸性溶液中加入过量硝酸钡,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,Ba2+SO-2ˉ=BaSO4↓,二价铁离子具有还原性,硝酸具有氧化性,二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子,硝酸被还原成一氧化氮,一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮,离子反应方程式为3Fe2+NO3+4H'=3Fe3+NO↑+2H2O。

【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙盛放在锥形瓶中,盐酸盛放在分液漏斗中,打开分液漏斗活塞,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,故A正确B.二氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集二氧化碳气体,故B正确C.加入的盐酸与碳酸钙反应后,部分碳酸钙未反应完,碳酸钙是难溶物,因此用过滤的方法分离,故C正确;D.CaCl26H2O易失去结晶水,因此不能通过加热蒸发皿得到,可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物,故D错误。综上所述,答案为D

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