17.解:(1)∵(2c-a)cosB=bosA(2sin C-sin A)cos B=sin bcos A,2分2sin Ccos b=sin Acos basin bcos a2sin Ccos B=sin (A+B)3分又∵A+B+C=,∴2 sin Ccos B=sinC.1分又mC≠0,∴:0sB=5分又B∈(0,),∴B=36分(2)据(1)求解知,B=3·又如=√3…+-2aoo3=a+d-ac=138分又a2+c2≥2ac,∴ac≤13.…10分=1(a)im=1×13×2=1312分

6.(1)放热;+85;C2H3*+H=C2H(各1分)(2)阳;2CO+10eC2H2+4H2O(各1分)(3)①10;2.56(各1分)②1.08×104(2分)③>(1分);随温度升高,产物摩尔流量和反应的平衡转化率均增大,平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应(2分)解析:(2)电解废水时,阳极:2H2O-4e=O)↑+4H,生成的和废水中的H向阴极移动,故用阳离子交换膜,CO2在阴极得到e结合H生成一系列燃料,故阴极生成乙炔的电极反应式为2CO2+10e①在一刚性密闭容器中,CH4和CO2的分压分别为20kPa、30kPa,加人Ni/a-Al2O3催化剂并加热至23K使其发生反应,某时刻测得p(H2)=20CH(g)tco,(g)=2Co(g)+2H,(g)起始量(kPa)20变化最(kPa某时刻(kP则p(C0 kPa, UCO28×102·p(CH4)·p(CO2)(mol·g28×10-2×10②CH4(g)+CO(g)2CO(g)十2H2(g),达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍,设达到平衡状态消耗甲烷分压为xCH(g)+CO2(g)=2Co(g)+2H2(g)起始量(kPa)20变化量(kPa)x某时刻(kPa)20-xx+2x=(20+30)×1.6反应的平衡常数为Kp02(kPa)5×15

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