17.(15分)(1)增大接触面积,加快反应速率,提高浸出率(1分)SiO2(1分)(2)2Fe2+4H+MnO2=Mn2++2Fe2++2H2O(2分)(3)10(1分)无法将铁元素完全分离同时会使后续金属资源混有杂质(2分)(4)4.7≤pH2<8.6(2分)(5)Mn2+2HO)=MnCO3++CO2↑+H2O(2分)(6)取最后一次洗涤液于试管中,滴加盐酸酸化后,再滴入BaCl2溶液,若无沉淀产生证明洗涤干净(2分)(7)MnCO3、Fe(OH)3、A(OH)3(2分)【解析】(1)“混合研磨”的目的为增大接触面积,加快反应速率,提高浸出率:“滤渣1”的主要成分为不溶于酸的SiO2。(2)“酸溶”时绿矾的作用是还原MnO2使其溶解,发生反应的离子方程式为2Fe2-+4H+MnO2=Mn2+2Fe++2H, O(3)沉淀完全时的离子浓度相同,由题中已知条件可知,K…「Fe(OH),]=c(Fe1)×(10-18)2,K、[Al(OH)3]=c(A)×(103),则有K甲[Fe(OHD]:K[A(OH)2]=10-;“氧化、调pH1”时氧化的目的是将过量的Fe氧化成Fe3,以便沉淀分离,若不加H2O2,可能造成的后果为铁元素无法完全分离,同时会使后续金属资源混有杂质。(4)“调pH2"是为了沉淀A,同时不沉淀Mn2,使两种元素完全分离,其范围为4.7≤pH2<8.6(5)根据溶液中离子存在状态以及产物分析,“沉锰”时的离子方程式为Mn2+2HCO3=MnCO3↓+CO)2↑+H2O(6)“沉锰”后检验MnCO)3是否洗涤干净主要是检验洗涤液中是否含有S(),具体操作和现象为取最后一次洗涤液于试管中,滴加盐酸酸化后,再滴入BaCl2溶液,若无沉淀产生证明洗涤干净。(7)根据流程可知,最终的金属元素分别是以MnCO3Fe(O)H)、Al(OH)的形式分离。

AD=binC=26×335+46=32+122………分1518、证明:(1)取BC的中点O,连结AO,DO由题意,易得:BC=10,BD=DC=5√2AO=DO=5,AB+BD2-AD在△ABD中,由cos∠ABD=得,AD=5√24分2AB·BD因为AD2=50=AO2+DO2,所以∠AOD=90°,即DO⊥OA………………6分又BD=DC,O为BC中点,所以DO⊥BC,而BC∩AO=0,BCc平面ABC,AOc平面ABC所以,DO⊥平面ABC,又DOc平面BDC,所以平面ABC⊥平面BDC………………………8分(2)由(1)知:OA=OB=OC=OD,所以点O为三棱锥A-BCD外接球的球心………10分同时,BC为球的直径,则过三角形BDC的截面圆为球的大圆当且仅当点P是垂直于平面BDC的球的直径端点时,三棱锥P-BCD体积最大,125即三棱锥P-BCD体积的最大值为S△BDC·OP=S△ .OA………12分

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