11.AB【解析】鉴别失去标签的Na2CO3溶液和稀盐酸时,若将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中立刻产生气泡,若将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中,开始没有明显现象后来有气泡产生,A项正确;除去CO2中混有的SO2可使用饱和 NaHCo3溶液除杂,若品红溶液不褪色则证明SO2已除干净,B项正确;向待测液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红,则原溶液可能含有Fe2+,也可能含有Fe3+,或者两者都有,C项错误;NaCIo溶液具有漂白性,pH试纸最终被漂白,不能用于测定该溶液的pH,D项错误。

(15分)1.(1)-90.7kJ·mol-1(2分)(2)12.5(2分)(3)①较低温度(1分)②1.8(1分)H2(g)+H+H2 COOH'-H2(g)+H2C(+H,()°(或H+H2 COoH'-H2COH2O)(2分)(4)①L(1分)②33.3%(2分)目,(5)BA(共2分)C+H+2c=0H+HCOO(2分)【解析】(1)根据题中信息可知H2(10436.0×2-413.4×3-462.8-351.0)k·mol=90.7kJ(2)由盖斯定律可知,K=K1×K2=25×0.5=12.5。(3)①由图可知,反应物能量高于生成物能量,△H<0,所以反应CO2(g)+3H2(g)CH2OH(g)+H2O(g)为放热的嫡减反应,在较低温度下更易自发进行。②含过渡态3的步骤的相对能量从-3.6eV上升到1.8eV,突破的能垒最高,E=-1.8eV-(-3.6eV)1.8eV,该步骤反应的化学方程式为H2(g)+H+H2 COOH'-H2(g)+H2CO°+H2O或H+HzCOOH'-H2 CO+H2O(4)①进料时c(H2)的比例越大,H2的平衡转化率越低,所以图中代表c(CO2):c(H2)=1:1的曲线为L平衡转化率为L1②M点时,c(CO2):c(H2)=1:3,H2的平衡转化率为80%,设起始充入的c(CO2)=1mol·L-1,c(H2)=3mol·L-1,根据“三段式”计算:CO2(g)+3H2(g)CH OH(g)+H2O(g)00初始/(molL变化/(mol·L-1)0.82.40.8平衡/(mol·L-1)0.20.60.80.8则甲醇的体积分数为0.8÷2.4×100%≈33.3%。(5)电解过程中,Na由阳极室(B室)向阴极室(A室)移动(6)Sn电极上发生的电极反应式为CO2+H2O+2eOH-+HC0X。

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