4.C【解析】钠的密度小于CCl4,起不到保护作用,A项错误;酸性高锰酸钾具有强氧化性,可腐蚀橡胶,B项错误;浓硫酸与SO2不反应,所以可用浓硫酸除去SO2中的水蒸气,C项正确;NO不与NaOH溶液反应,D项错误。

15.【答案】D【解析】【解答】A.0.1moL的 NaSO3溶液的pH等于4.0,说明溶液呈酸性,即HSO3的电离程度大于水解程度,故A不符合题意B.向氯水中加入少量 NaHCO3固体,盐酸酸性强于碳酸,使平衡Cl2+H2O≠HC+HC|o正向移动,体积不变,次氯酸的物质的量增加,从而使Hco的浓度增大,故B不符合题意C根据电荷守恒可知c(Na)+c(H)=2c(Co32)+c(HCO3)+c(OH),故C不符合题意D.强碱弱酸盐的碱性越强,对应的酸越弱,Naco的pH大于 NaHCO3溶液的pH,所以碳酸的酸性强于次氯酸,所以常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HCO酸性减弱,所以pH依次升高,故D符合题意。故答案为:D。【分析】A0.1moL的 NaHSO3溶液的pH等于4.0,说明溶液呈酸性,即HSO3的电离程度大于水解程度B.向氯水中加入少量 NaHCO3固体,盐酸酸性强于碳酸,使平衡C2+H2OHC+HCO正向移动,从而使HC|o的浓度增大C根据电荷守恒可知c(Na*)+c(H)=2c(co32)+c(HCO3)+c(OH)D.强碱弱酸盐的碱性越强,对应的酸越弱,Naco的pH大于 NaHCO3溶液的pH,所以碳酸的酸性强于次氯酸,所以常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、Hco酸性减弱。

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