18.(1)圆底烧瓶(1分)Na2SO3+H2SO4m=Na2S(1+SO:↑+H2O(1分)(2)调节硫酸的滴加速度(1分)(3吸收多余的SO2或H2S,防止污染环境(1分)2:1(1分)(4)取一小段pH试纸于表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段,与标准比色卡对照,读出溶液的pH(2分)(5)S,O2+4Cl+5H2O=2S(2-+10H++8Cl(1分)(6)碱式滴定管(1分)0.0024mol1.1(2分)【解析】(1)仪器A的名称为圆底烧瓶反应的化学方程式为Na2SO2+H2SO4a2SO4+SO2↑+H2O。(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,控制SO:生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度来实现。(3)二氧化硫和硫化氢会污染环境,装置E可以吸收多余的SO2或H2S,防止污染环境;为提高产品纯度.应使烧瓶C中Na:S和NaSO3恰好完全反应,根据题干中的三个反应可以推出,2Na2S+Na2SO3+3S02=3Na:S2O,烧瓶C中Na2S和Na:SO)3物质的量之比应为2(4)常温下,用pH试纸测定0.1mol·L-1Na:S2O3溶液pH约为8,测定的具体操作为取一小段pH试纸于表面皿上、用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段,与标准比色卡对照,读出溶液的pH。(5)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,氯气被还原为氯离子,反应的离子方程式为S2O3+4Cl2+5H2O=2S0;+l0H++8C1(6)NaS2O3溶液显碱性,选用碱式滴定管;根据数据可知,数据2有较大偏差舍去,消耗NaS2O3平均体积18.02+17.98+18.00为mL=18.00mL,根据题意可得关系式6n(S2O)3)~n(Cr2O5-)~2n(Ban2+),滴定用去的Na2S2O3的物质的量为0.010mol·L-10.018L=1.8×10-4mol,所以Ba2+的物质的量为一x1.8×10-mol=6×10-5mol,25.00mL废水中Ba2+的6×10-5mol物质的量浓度为0.025L=0.0024mol·L。

11(1)0.57(2分)0.41(2分)(2)①(2分)解析:(1)依题意知打点计时器打下纸带上相邻两计数点的时间间隔T=0.1s,由公式v=得v=0.57m/s;由匀变速直线运动规律及逐差法△x=a得a≈0.41m/s2。(2)题图丙中图线①:在F为零时加速度为0.2m/3,即实验时平衡摩擦力过度图线②:在F=1N时木块的摩擦力仍然为零,则实验时没有平衡摩擦力或者平衡摩擦力不够,故小明同学根据实验所描绘的图像为图线①

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