16.(1)+5(1分)(2)过滤(1分)(3)d(1分)(4)2OH-+TaO-2TaO万+H2O(2分)(5)B(1分);使Fe3+、Mm2+、AP+完全除去,并防止Er+被萃取造成损失(2分)(6)①正(1分)②Ta2Ok+10e--2Ta+502-(2分)(7)472(2分)解析:(1) LiTao3中钽的化合价X=0-(+1)-(-2)×3=+5,故答案为+5(3)由操作③过滤可知HTaO3为难溶性酸,溶液A中含有TaO,与盐酸反应生成HTaO,HTaO3为弱酸。(4)滤渣与NaOH溶液反应转化成溶液A的过程中,发生反应的离子方程式为2OH-+Ta2O3=2TaO万+H2O(5)溶液中存在Eur3、Mnr2、Fe+、AP*,由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图可知,调节pH在3.0左右,可使Fe3+、Mn2+、AP+完全除去,并防止Eu+被萃取造成损失。(6)电解池工作时O-向阳极移动,则石墨电极为阳极,电源的b极为正极,a极为电源的负极;TaOb极为阴极,发生还原反应,其电极反应为Ta2Ob+10e-2Ta+502-(7)1t该废料中含TaO的质量m=1000kg×4.2%=442kg则Ta2O的物质的量n=442000g=1000mol,则LTaO的物质的量为2000mol, LiTaOk的质量m=nM=2000mol442g·mo-236g·mol-=472000g=472kg

4.C解析:本题考查阿伏加德罗常数的应用。CH3COOH属于弱电解质,在水中部分发生电离,因此1L1mol·L-CH3COOH溶液中CH3COO-数目小于NAA项错误;负极是H2参与反应,转移的电子数为0.2NA,B项错误;Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O=HSO万十OH-,HSO万+H2O=H2SO3十OH-,由水解原理可知,1个SO-水解后生成1个HSO和1个OH-,溶液中阴离子数目增加,所以1L0.1mol·L-NaSO溶液中离子总数大于0.3NA,C项正确;电极精炼铜时,粗铜作阳极,阳极中的铜、铁、锌、镍等金属失电子发生氧化反应,阳极质量减少的64g不全是铜,则外电路导线上不一定通过2NA个电子,D项错误。

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