13.C【解析】氨水过量,可能形成银氨溶液,实验结论错误,选項A错误;醇易挥发,且烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化,使溶液褪色的不一定是乙烯,选項B错误;铝箔加热嫆化但不滴落,是因为氧化铝的熔点高于铝,C正确;4HNO3(浓)十C-4NO2↑十CO2↑十2H2O,浓硝酸易挥发,且NO2溶解于水生成硝酸,致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象,选项D错误。

(5)①由反应方程式NaAH+4H2O=Na[A(OH)]+4H2↑可知,n(NaAH4)=-n(H2)=2200m0则该产品的纯度当(NaAH)x54g/mx×10%=48m%,27(V:-V7 g②用排液法测定气体体积时,需将量气管内液面与干燥管内液面调平,否则会产生压力差而造成所测气体体积产生偏差。若实验前读数时B中液面和C管液面相平,实验后读欹时B中液面低于C管,则气体被压缩,体积偏小,所以测得的结果偏低19.(每空2分,共12分)(1)Na+[:O:H-(2)硫酸浓度增大,铝片与硫酸发生钝化(3)[AOH)4]+HOO=A(OH)3↓+CO+H2O(或AO+HCO+H2O=A(OH)3↓+(4)NaAH4+4H2O=Na[AOH)4]+4H2↑(或NaAH4+2H2O=4H2↑+NaAO)(5)027(V148m%②偏低【解析】试剂A加入№2(SO)3、Fe(SO4)3、MgSO混合溶液中,有沉淀产生,且试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,则A应为NaOH溶液,Al2(SO)3转化为Na[A(OH)4]和NaSO,Fe2(SO4)3、MgSO4生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀;往NaLA(OH)4]和Na2SO4溶液中通入过量CO2,生成M(OH)3沉淀和NaHcO3(2)从图中可以看出,当硫酸浓度增大到一定程度,铝的浸出率反而降低,因为浓硫酸与铝因发生钝化而不能持续反应,所以当硫酸浓度大于Cmol·L-时,浸出率降低的原因可能是硫酸浓度增大,铝片与硫酸发生钝化。(3)滤液2中含有NaAl(OH)],而滤液3中含有 NaHcO,二者相遇后会发生反应生成A(OH)3沉淀和CO-,反应的离子方程式为[A(OH)4]-+HCO=A(OH)3￥+COE+H2O(4) NaAlH4中H显-1价,而水中H显十1价,二者相遇会发生氧化还原反应,生成Na[A(OH)4]和H2,反应的化学方程式为NaAH4+4H2ONa[A(OH4]+4H2↑(或NaAH4+2H2O=4H2↑NaAlO)

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