14.【答案】C【解析】A.由流程图可知操作1是加水溶解,将固体溶于水,A错误B.加入试剂①是将镁离子转化为沉淀,由于碳酸镁微溶于水,所以试剂①应该为氢氧化钠溶液,将镁离子转化为氢氧化镁沉淀,离子方程式为:Mg2+2OH=Mg(OH2,B错误C.由分析可知,加入试剂②稀盐酸后得到氯化钠溶液,对氯化钠溶液加热、蒸发、冷却、结晶,得到氯化钠晶体,C正确D.由分析可知,操作1~3总只有操作2为过滤,只有1次,D错误

20.【答案】(13分)(1)①C2HOH(1分)②CO2+Ba2+2OH=BaCO3+H2O(2分)③2CuH+3Cl2点燃2CuC12+2HC1(2分)(2)①AO2+H+H2O=A(OH)(2分)②16.8mL(2分)③350mL(2分)1:1:1(2分)【解析】(1)①HCl、H2SO3、HNO3均具有酸性,而CHCH2OH为有机物,显中性:正确答案:CH3CH2OH②A组中的CO2与B组中的Ba(OH)2反应的量不同,产物有所不同:当少量CO2与Ba(OH2溶液反应时,生成碳酸钡沉淀和碳酸钠,离子反应方程式:CO2+Ba2+2OH=BaCO↓+H2O③根据氧化还原反应规律,C1元素由0价降低到一1价,铜元素由+1价升高到+2价,氢元素由一1价升高到+1价,所以CuH在C2中燃烧生成氯化铜和氯化氢,化学方程式为2CuH+3Cl2点燃2CuC12+2HCl(2)①V之前为盐酸中和NaOH,ⅵ1至V2段生成沉淀的过程且达到最大值,只有偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀,离子方程式:AO2+H+H2O=AOH)!。②浓盐酸的浓度为1000xp×0M=(1000×1.19×365%365=11.9moL,配制945mL02molL盐酸,需要用1000mL容量瓶:根据溶液稀释前后溶质的量不变的规律可知:11.9×v(浓盐酸)=0.2×1000×10-3,V(浓盐酸)≈168mL。③根据反应AO2+H+H2O=AOH),AlOH)3+3H=A3+3H2O,产生沉淀和溶解沉淀所需的盐酸体积之比为1:3,则V4=200+50×3=350mL,再根据H+OH=H2OOO2+2H=HO+CO2↑,盐酸与NaOH、Na2CO3、 NaAlO2溶液反应时分别所用的体积之比为1:2:1,则三种物质的物质的量之比1:1:1。

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