2.C【解析】由化学方程式可知,每生成1 mol Nacl转移的电子数为NA,A错误;根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO3-)+c(HCO3),B错误;向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,生成Na2CO3,CO)3ˉ的水解程度大于HCO3,所以水的电离程度增大,C正确;HClO是弱酸不能拆D错误。故选C

x=1+3t22解:(1)由直线l的参数方程为y-3+4(为参数,得直线d的蓄通方程为4x-3y+5=02分由P-1=4(+),得-1mwhm所以曲线C的直角坐标方程(x-2)2+(y-2)2=9.…………………分x=1+(2)直线l的参数方程可化为代入(x-2)2+(y-2)2=9,得SF+2-3=0,则a+=一b=-7,……7分所以1AB-14-61-√(+4==38分所以PA·}PB=·h=7,…9分10分所以TP41PB

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