18.(15分(1)球形、哑铃形(或纺锤形)(1分)(2)N>O>K(2分)平面三角形(1分)(3)CN-(或C-)(1分;其他合理答案也给分)(4)轴(1分)镜面(1分)CO为极性分子,沸点较高(2分)(5)sp2、sp(2分)7:5(1分)()8(1分)5.5×102NAb-(2分)【解析】(1)基态S原子的价电子排布式为3s23p3,占据最高能层的核外电子的电子云轮廓图形状为球形、哑铃形(或纺锤形)。(2)KNO3中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>K;NO3中N原子的价层电子对数为3,孤电子对数为0,立体构型为平面三角形。(3)根据等电子体含义知,与N互为等电子体的阴离子为CN或C等。(4)CO2分子中C原子通过sp杂化轨道与O原子的2p轨道形成轴对称的o键,C原子的另两个2p轨道与O原子的2p轨道形成镜面对称的π键。CO为极性分子,N2为非极性分子,相同条件下,极性分子之间的分子间作用力大于非极性分子,使之沸点高于非极性分子。(5)由图1知,C原子的杂化方式为sp2、sp;每个M分字中含有14个键、10个x键,键和x键的数之比为7:5。(6)由萤石的晶胞结构图知,具有反萤石结构的K2S的一个晶胞中含有8个K+和4个S2-,且K+的配位数为4,S2-的配位数为8。由晶胞图知,两个K+间的最短距离为晶胞棱长的立则晶体密度为(39×8+32×4)8=5.5×4102NA×(2b×10-7cmN..

21.(1)f(x)=ln22ax+1+11分当a>0时,令g(x)=2ax2-x+1,其判别式为△=1-8a2分①当△≤0,即a≥8时,f(x)≤0,f(x)在(0,+∞)单调递减…3分②当△>0,即0 x2时,f(x)<0当x1 0,…5分f(x)在(0,x1)上单调递减,在(x1,x2)上单调递增,在(x2,+∞)上单调递减6分(2)由(1)知,当且仅当a∈(0,)时,f(x)有极小值点x1和极大值点x2且x1+7分f(x1)+f(x2)n7-(nn1+lnn)-、l1)21)+(x1+x2)ln(x1x2)+-(x1+x2)+1=ln(2a)++1.8分令g(a)=ln(2a)++1,a∈(09分则当a∈(O)时()=2-=如1<0…10分g(a)在(O,8)单调递减分∴g(a)>g()=3-2ln2,即f(x1)+f(x2)>3-2ln212分

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