20、(10分)(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2分)(2)酚酞(或甲基橙1分)(3)滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液的颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原色或滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色,与(2)中答案对应即可,2分(4)cdf(3分)(5)80%(2分)【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(2)强酸滴定强碱用酚酞或甲基橙作指示剂。(3)滴定时,若用酚酞作指示剂,则滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液的颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原色,可说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂,滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色,,可说明达到滴定终点。(4)滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,待测液的物质的量不变,所用标准液的体积不变,则测定值不变,故a项错误;在振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出,会导致所用标准液的体积偏小,则测定值偏低,故b项错误;若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,会导致所用标准液的体积偏大,则测定值偏高,故ε项正确;酸式滴定管中在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成κ标准)偏大,根据c(待测)c(标准)×κ标准)待测),可知c(待测)偏大,故d项正确:滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,会导致标准液的体积偏小,则测定值偏低,故ε项错误;酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗,则标准液被蒸馏水稀释,会导致所用标准液的体积偏大,则测定值偏高,故f项正确。(5)用0.1000molL'的标准盐酸滴定4次,消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+1990)3mL=20.00mL(第三次偏差太大,舍去),由关系式HCl-NaOH可知,m(NaOH)=0.1000molL×0.02L=0.002mol则该烧碱样品的纯度为0.002mol×10×40gmol100%=80%lg

3.C【解析】、2√6sin 70cOs 430sin 706√26√2cos(360°+70°)sin、70°cos7026cos70°-6√2sin70°sin70°cos704(20702x)4√6sn(30°—70°)sin70°cos70°sin70c0s70°8√6sin40sin 1408√6.故选C

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