26.(15分)(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol1(2分)(2)温度为800K,增大H2浓度(2分)催化剂活性降低或H2级数的影响减小(1分)(3)0.5(2分)(4)①<(1分)②适当升高温度;减小反应气体压强;扩大容器体积;再充入适量CO2等(2分)③1.8MPa2(2分)(5)①减小(1分)②22.4L(2分)解析:(1)根据题目信息设计的过程为:过程1:)2-co2-2△H=393.5 d.mol-110.5kJ·mol-。过程2:H(g)10△H△H3=-242kJ·mol-。△H△H=286 kJ mol△H5=-110.5kJ·mol-1+242kJ:mol-1=131.5kJ·mol。故热化学方程式为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ·mol。(2)本题的解题关键是反应级数概念、理解和双纵坐标图像的观察与应用,从图中得出800℃时H2、CO的速率都处于峰值,且H2的反应级数明显大于CO反应级数,故提高反应速率适合的条件是800℃C,增大H2浓度。800℃后,CO、H2的速率都降低可考虑催化剂活性降低,另外看出H2的反应级数略减小也是原因之一。(3)本题关键是求解CH4分解率为20%时的P(CH4)、P(H2O),根据反应:CH1(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),可知反应掉1 mol CH1,气体的物质的量增加2mol,则反应掉0.2 mol CH4,反应后气体的物质的量之和为:1mol+1mol+2×0.2mol=2.4mol,则:p(CH4)=p(H2O)=100kPa×22.4,则vg=4.5×10-4kPa1·5×(100kP×)20.5kPa·s-1=0.5kPa·s(4)①根据反应特点知,相同温度下,压强越大,CH4的平衡转化率越低,故P1 0,提高CH4平衡转化率的措施有:适当升高温度,减小反应气体压强,再通入CO2等。③x点对应CH4的平衡转化率为50%,则:CH,+CO2(g)2CO(g)+2H2初始(mol)100转化(mol)0.50.5平衡(mol)0.5(2.0MPa×)2×(2.0MPa×2)21.8MPa2。2.0MPa××2.0MPa(5)①b电极CO2、H2O(g)→CO、H2,元素化合价降低,故b为电解池阴极,a为阳极,电解时阳极区发生反应:C2H2O3-2e+2CO3=CHO3+2HCO3,故pH减小。甘油甘油醛②不管生成1 mol CO,还是生成1molH2,都转移2mole,故外电路转移2mole时,生成合成气标准状况下体积为22.4L

21.【命题意图】本题考查椭圆的标准方程、直线与椭圆的位置关系、直线的斜率,考查数形结合思想、转化与化归思想、方程思想,体现了直观想象、逻辑推理、数学运算等核心素养【解】(1)由题意,得△F1AF2是等边三角形,c2=a2-(a2-1)=1,a2=4c2=4,b2=a2-c2=3(3分)∴椭圆C的标准方程为=1.(4分)(2)由题意可知,直线l1,l2的斜率存在且不为零设过点P(x,%o)的切线l的方程为y-y0=k(x-xo).y-y0=k(x-x0),联立得方程组x321消去y并整理,得(4k2+3)x2+8k(y0-kx)x+4(y0-kx0)2-12=0.(6分)由于直线l与椭圆C相切,则△=64k2(y0-kx0)2-4(4k2+3)[4(y0-kx)212]=0化简并整理,得(y0-kx)2=4k2+3,(8分)整理成关于k的一元二次方程,得(x2-4)k2-2x0%0k+y2-3=0(易知x0≠±2)设直线l1,l2的斜率分别为k1,k2,易知k1,k2为上述关于k的一元二次方程的两个实数根,(10分)∴k1k2=1,∴yo711分)1PO|=√x+10=7(12分)s名评翘本題第(1)问比较常规,难点是第(2)间,注意参数的选择,同时对学生的数学运算能力要求比较高.本题的背景是蒙日圆[在椭圆(双曲线)中,任意两条互相垂直的切线的交点都在同一个圆上,它的圆心是椭圆(双曲线)的中心,半径等于长半轴与短半轴的平方和(差)的算术平方根,这个圆叫蒙日圆],渗透考查数学文化,要求学生具有广阔的数学视野,

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