35.【答案】(1)2分(2)镁的3s轨道全充满能量低,更稳定(2分)(3)sp2(1分)变小(1分4)因为S的原子半径大于碳的原子半径,所以当S与O形成a键以后,Si与O原子的p电子云难以进行“肩并府”的形式发生重叠,因此难以形成稳定的x键(2分)(5)33.3%(2分(÷)(2分√2.154(3分【解析】(1)Si原子的电子排布为1s2s2p63s23p2,所以价电子排布图为(2)镁原子和铝位于同一周期,且铝的原子序数大于镁,但由于镁的3s轨道全充满,能量低,更稳定,所以1(Mg)>11(A1)。(3ACl2中心原子的价层电子对数为3,所以发生sp杂化分子空间构型为平面正三角形,键角为120°;形成缔合分子后,中心原子的价层电子对数为4,所以发生sp3杂化,分子空间构型为正四面体,键角为109.5°,所以键角变小。(4)原子之间先通过头碰头形成o键,而x键是p轨道之间通过肩并肩发生电子云重叠形成,如果p轨道电子云之间重叠程度小或者难以重叠,则不能形成x链,而要发生肩并肩重叠,则两个原子核之间距离不能太大,也就是原子半径不能太大,可见SiO2不能形成OO的小分子的原因主要是由于硅原子半径较大(5)根据分子筛结构可知含有6个S原子和18个O原子,设有x个硅被铝所替代,则化学式为Na4Al2SO13,根据电荷守恒有14+3x+4(68×2,所以2,故被铝取代的硅氧四面占硅氧四面体总数目百分数为33.3%。(6)已知B点的原子坐标为1,22),A点原子坐标为A(0,0、0),则品胞以A点为坐标原点建立空间直角坐标系,注意到B为品胞右侧面心粒子,从A点处出发,一个N原子周围连接四个A原子,取出这部分,其实是正四面体构型,C处于正四面体体心,根据立体几何知识以及对称性,不难判断C的原子坐标在各个坐标轴上的分量为,因此C点的原面体体心,根据立体几何知识以及对称性,不难判断C的原子坐标在各个坐标轴上的分量为4,因此C点的原子坐标为(4’44)·。立方晶胞顶点粒子占38粒子占晶胞内部原子为整个晶胞所有,因此一个晶胞中含有A原子的个数为8×+6+⊥=4,含有N原子的个数为4,晶胞的质量为(4×27+4×14)÷NA=A4g,品胞的体积为V=a2cm3,因此晶胞的密度为p=0=32Bm,则a“√m根据晶结构该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为顶点A原子与面上A原子之间的距离,即为

9.答案D命题透析本题考查内环境组成的相关知识,旨在考查考生的理解能力,以及生命观念和科学恐维的核心素养。思路点拨细胞外液除组织液、血浆和淋巴外,还包括其他成分,如脑脊液,A项错误;糖原水解为葡萄糖的过程发生在细胞中,B项错误;血浆从毛细血管动脉端渗出生成组织液,大部分组织液可回流进入血浆,小部分组织液可透过毛细淋巴管形成淋巴,可见,血浆和组织液之间相互转化的量是不平衡的,C项错误;组织液的滲透压升高,水由细胞内液渗出到组织液中,引起细胞失水,D项正确。

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