27.(15分)【答案】(1):O::C::O:(1分)(2)<(2分)(3)①0.03mol·L·min-(2分)或2.81(2分)②使用了化剂(1分)③be(2分)(4)①I(1分)②ac(2分)③。(2分)【解析】(1)CO2分子结构中含有两个C=O键,即其电子式中C与两个O共形成4对共用电子对,电子式为:O::C::O:。(2)利用能量变化图示知第一步、第二步反应分别为放热反应、吸热反应,即△H1<0、△H2>0,故△H1<△H2。(3)①从反应开始至平衡,用CH2O表示化学反应速率为nol·(L·min)-1100.03mol·L1·min1;K=(918y2×04-16≈2.81.②5min后速率变化加剧的原因可能是使用了催化剂。③无论是否达到平衡状态,气体的质量不变,容器的体积不变,则混合气体的密度不变,a项错误;混合气体的平均相对分子质量不变,说明反应达到平衡状态,b项正确;v(H2)=2v正(CO2)才能证明正逆反应速率相等,c项错误;容器内CO2、H2、CH2O、H2O的浓度之比为1:2:1:1,不能说明反应达到平衡状态,d项错误;CH2O、CO、H2、H2O的浓度都不再发生变化,说明反应达到平衡状态,e正确。(4)①一定条件下,密闭容器中发生的反应为CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(g)+H12O(g),相同温度下相同时间内CO2转化率最高的是反应I的图线,故最佳催化剂为反应I;②对同一个可逆反应而言,采用不同的催化剂,只是反应速率不同,但达到平衡时,同一种反应物转化率一定相同,故转化率相同时,即a达到平衡状态。反应在a点时已达平衡状态,则继续升温就会使平衡移动,则c点也达到了平衡状态。③该条件下,一开始往2L恒容密闭容器中充人1 nol Co2和3mlH2,由图知,c点时二氧化碳转化了2,则CO2(g)+ 3H2(g)-+-CH3 OH(g)+ H2o(g)起始(mol)转化(mo)11平衡(mol)3223平衡时2L容器内的浓度依次为1mlL-H2O(g),则该反应的平衡常数K=CH3OH(g)]·cH2O(g)]3+3o1.6mol·L-1CO2(g)2 mol . L-H2(g)、2mL-1CH3OH(g)、16(CO2(g)]·cLH2(g)]()33

25.(18分)【答案】(1) BL yassin 0.-yg80(2)2(m1+m2)( gassingm217022r∠ sCOS)amy m2rBL(m, +,)v2gssin 8-2ugscos 0解析】(1)ab棒刚进入磁场时,速度最大,感应电流最大, mi gain0-pm1gsb1mvi(2分)感应电动势E=BLv1(1分)感应电流I=。2(1分)解得,1BL√2gsin0-2scos(2分)2(2)运动中两棒未相碰,进入水平导轨后,两棒系统动量守恒m1v1=(m1+m2)0(2分)根据能量守恒可知,回路总产热Q=2m12-D(m1+m2)2m1m1222(gsin0 escos0)(2分)ef棒产生的热量Q=1Q=m1m2(ginb/ escos0)(2分)22(m1+m2)(3)从ab棒进入磁场到最终稳定过程中,对ef棒根据动量定理m200=BLt=BLq(2分)q=t=△BL△x2(2分)解得:△x=2m,marB2L2(m1+m2)√2gsin0-2 esCos(2分)

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