26.(16分)(1)①溶液由紫红色变为无色(1分)②2MnO+5C2O7-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)③N2H4+H2ON2H+OH-、(1分)N2H+H2O←N2H++OH-。(1分)(2)①3MnO2+2Fe+12H-3Mn2++2Fe3++6H2O(2分)60min(2分)3:1(2分)②4≤pH<8(2分)③2:1(2分)铝热反应(1分)考查离子方程式的书写、氧化还原反应、工业生产条件的选择综合运用。解析:(1)①溶液中的MnO7转化为Mn2的实验现象为溶液由紫红色变为无色。②2MnO+5C2O2-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O③N2H4+H2O←N2H+OH-、N2H+H2O←N2H++OH-。(2)①由题中信息可知,“酸浸”时,MnO2在酸性介质中将Fe氧化为Fe3,其本身被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O;由图16可知,适宜的浸出时间为60min,由图17可知,适宜的液固比为3:1。②由流程图中信息可知,“调pH”的目的是使Fe3和AP2+沉淀完全,而Mn2+不沉淀,根据K[Al(OH)3]=1.0×10-3、K[Fe(OH)3]=4.0×10-3可知,AP+沉淀完全时Fe3+已沉淀完全,Al(OH)3恰好完全沉淀时的pH=4,Mn2+开始沉淀时的pH=-lg1.0×10-14=8,则“调pH”的范围为4≤pH<8。③根据信息可知,“煅烧”时1.8×10V0.18空气中的O2将MnCO2氧化为MnO2,根据得失电子守恒可得关系式O2~2MnCO3,即还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1;“还原”时发生的铝粉与高熔点金属氧化物的反应在化学上又叫作铝热反应。

10.BD解析:小球做类平抛运动水平方向做匀速直线运动,竖直方向做初速度为零的匀加速直线运动,由牛顿第二定律得q+mg=m,得ag+m;两种情况下小球均做类平抛运动且均落在斜面上,可知tan0=4=a4,因为E2 h1,A项错误,小球水平方向的动能不变,竖直方向满足tan 6-2=2,所以小球在竖直方向的动能增量有2m92=mg,B项正确,tan==,因为π W电2,电场力做的功等于小球机械能的增加量,C项错误。由B项的分析可知,两种情况下动量的增加量也相等,D项正确。

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