18【答案】(1)2+b+c(1分)(2)(C,H, O)2 S0,+2H,0=2CH, CH, OH +H, S04 (2)(3)①A1>A2>A3(1分)②大于(1分)③MPa(2分)72925600(MPa)(2分)(4)(1分)1.47ml·L·min2(2分)【关键能力】本題考查的关键能力侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力。【解题思路】(1)根据盖斯定律可知反应④=2,则△H=△H1+△H2+△H32。(2)由反应12反应得总反应CH,=CH,+H,0CHCH2OH,则反应Ⅱ为(C2H,O25O2+2H2O=2CH,CH2OH+H2SO4。(3)①H2越多,CO的平衡转化率越大,结合题图中三个曲线对应的平衡转化率可知A1、A2A由大到小的顺序为A1>A2>A3。②投料比为A1、温度为600K时,Y点CO的转化率小于平衡的转化率,此时反应向正反应方向进行,即vE大于"a③若A2=2,设起始时CO的物质的量为amol,则H2的物质的量为2amol,列三段式计算:2C0(g)+4H, (g)--CH, CH, OH (g)+H,o(g)起始量/mola0转化量/mol0.6a1.2a0.3a0.3a平衡量/mol0.4a0.8a0.3a起始量/mola0转化量/mol0.6a1.2a0.3a0.3a平衡量/mol0.4a0.80.3P(CH,CH,OH)=P(H,0)9.%*15 MPa=> MPa, P( CO)=0.4a*1.815 MPa 10 MPa, P(H,)= 0.80 x 15 MPa =MPa,K31.8a55(CH3CH2OH)×P(H2O)MPap2(CO)×p2(H2)102560000(MPa)(4)平衡时v=D,可得knx2(CO)·x(H2)=k x( CH, CH, oh).x(H,o), Kx(CH3CH2OH)×x(H2O)x( CO)xx(H,t=80min时,H2的物质的量分数为48%,则CO的物质的量分数为24%,CH13CH2OH、H2O的物质的量分数均为14%。"=k通x(CH3CH2OH)·x(H2O)=75×0.14x0.14mol·L·min=1.47mo·L

20.(1)A2O3+Na2CO3=2NaAO2+CO2↑(2分)(2)由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全,从而除去SO和AlO2(2分)(3)2CrO-+2H;Cr:O)-+H2O(2分)(4)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠标准溶液时,溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色(2分)②94.08%(2分)【解析】(1)氧化铝与碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳,反应的化学方程式为AO2+N2CO.△2NaAO2+CO2↑。(2)操作③调节pH后溶液的pH比原来降低,是由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解.SiO;-H2O←HSOz+OH-、HSiO1+H2O≠HSiO+OH-、AlO2+2HOAl(OH)+OH-,降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时,使它们完全水解生成沉淀,从而除去SO和AO2。(3)CrO-与酸反应生成Cr2O-和水,平衡转化的离子方程式为2CrO;+2HCr2O;+H2O。(4)①达到滴定终点时,当滴加最后一滴硫代硫酸钠标准溶液时,溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色。②由Cr:O-+6I+14H=2Cr+32+7H2O、12+2S2O32I+S4O-可知,存在Cr2O:6S: O260,1200mol·L-×0.040L则n=0.0008mol,250mL溶液中含有Cr2O的物250质的量为0.0008mol×=0.008mol。所得产品中25重铬酸钾的纯度为0.008mol×294g·moli2.5000g100%=94.08%。

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