28.(15分)(1)+41.8(2分)(2)①84%(2分)=(1分)②逆向(1分)③升高温度(或增大生成物的浓度)(2分)使用催化剂(或增大压强)(2分)>(1分)(3)①碱性(2分)X10=(2分)【解析】(1)根据盖斯定律一1得,Sh(g)+NX(geS(g)+N(g)△H=-199.8k.m-+24L.6k·m=+41.8k,m(2)①0~2min内,反应的NO的物质的量为0.21mol.L=.min1x2min×2L=0.84mol,故100%=84%;该反应前后气体体积不变,若其他条件保持不变,在恒压条件下进行,平衡不移动,平衡时NO的转化率不变②2min末达到平衡时,c(NO)=0.08mol·L(O3)=0.08mol*L-,(NOh)=0.42molL=0.42m,L-,平衡常数K-8.1X08≈27.6保持温度不变,向2min后的平衡体系中再加人0.3 mol NO2(g)和0.04 mol NO(g),Qm0.0计~29>K,平衡逆向移动③时刻v增大,平衡逆向移动,改变的条件是升高温度或增大生成物的浓度;l时刻v增大,平衡不移动,改变的条件是使用催化剂或增大压强;4时刻ve减小,平衡正向移动,则vg>(3)①25℃时,K(NH,·H2O)=1.8×10°3Ka(H2SO3)=1.0×10,故SO的水解程度比NH的水解程度大,因此0.1mol·L(NH,)2SO3溶液呈碱性②平衡常数K=K(NH·HO)·K-(CaS(A7.1X1

15.D【解析】根据左手定则可知bc边受到的安培力方向垂直于b边向下,故A项错误;ab边受到的安培力大小为F=BL故B项错误;三条边构成闭合的等边三角形,三边受到的安培力的合力为零,故ab边与b边受到的安培力的合力等于ac边受到的安培力,故C项错误,D项正确。

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