11【解题分析】增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,A项正确;在稀溶液中,酸和碱完全反应生成1molH2O时释放出的热量是中和热,B项错误;SO2、SO3均为酸性氧化物,C项正确;由盖斯定律可知,D项正确。【答案】B

【答案】(1).正四面体(2).适当增加硫酸的浓度(3).MnO4.将MnO2还原为Mn2(5). dFe"+Mno2+4HFc”tMn“+2H2o(6)3.2()980P解析】在废锰渣中加入硫酸,其中MnO2不反应,过滤后滤渣A的主要成分为MnO2,反应Ⅱ为MnO2与硫铁矿在酸性条件下发生氧化还原反应,其反应为3MO2+Fcs2+HsO,3MsO4+4secO4)+HO,过滤得S和含硫酸铁、硫酸锰等的溶液反应Ⅲ加MnO2是将Fc2+氧化成Fe3,其反应为2Fe+MnO.+4H*=2Fe +Mn+2H.O加CaCO3是利用Fe+与双水解除去Fe,最后将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰产品。【详解】①)80离子中,s原子釆用sp3杂化,离子呈正四面体结构,硫原子位于正四面体体心,4氧原子位于正四面体四个顶点,故填正四面体2)提高反应速率的措施有适当升温、适当增加酸的浓度,将硫铁矿粉碎,搅拌,根据题意任选一种,废渣A为MmnO2,故填适当增加硫酸的浓度、MnO2(3)根据反应方程式3MmO2+Fes+6HsO4=3MmSO,+4SHc2(0)+HO,硫铁矿被氧化,作还原将MnO2还原为Mn2+,故填将MnO2还原为Mn2+(4)根据题意,反应Ⅲ的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H’=Fe”+Mn22HO,故填2Fe+Mno,+4H =2Fe+Mn+2H,o(5)由表中数据可知,Fc3+完全沉淀的pH为32,Mn2开始沉淀的pH为927,要使得Fe完全被除去而不影响Mmn2,pH应不低于32,但不高于9.27,故填3.2(为采用间接测定法测MnSO2的含量,根据题意,与由样品产生的Mm04反应的C物质的量=总的C°的物质的量:滴定消耗CO的物质的量,由此计算。加入的NaCO4的物质的量为m05360gM134gmd-0.004md,由方程式2MnO4+5C202+16H2Mn2+10CO2↑+8H2O可知,剩余的C.的物质的量为001m,由此得与由样品产生的MmO4反应的C4物质的量为00040.0016-0.0024od,即样品中MnSO4的物质的量为0.0098m,其质量分数为0.00098×151x100%0.151098.0%,故填98.0点睛】间接法测质量分数时,不能直接建立关系式,样品消耗的量=总量滴定的量。流程中第一次参反应的MnO是来自于废铦澘,需要被还原,第二次加MnO3是为了方便除杂。

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