20.(12分,除标注外,每空2分)(1)2(1分)(2)(C, H, O)2S0,+2H, 0-2CH, CH, OH+H, Soa n%/00(3)①A1>A2>A3(1分)②大于(1分)③256000(4)(1分)1.47【解析】本题考查工业上制乙醇的反应原理。1)根据盖斯定徊,反应④=反应+反应2+反应③,△H△H1+△H2+△H3浓H,SO2)由总反应x2(2CH2=CH2+2H2O2CHCH2OH)减去反应1,可得反应Ⅱ为(C2I1O)2SO2+2H2O—→2CHCH2OH+H2 SO 43)①相同条件下,H2的量越多,CO的平衡转化率越大,则入A2A3主大到小的顺序为A1>A2>A3。②投料比为A1、温度为600K时,Y点的CO转化率小于其平衡转化率、此时反应向正反应方向进行,即U大于t0③若A2=2,设CO的起始物质的量为amol,H2的物质的量为2amol,列三段式2CO(8)+4H2(g)CH, CH, OH(g)+H,o(g)起始最/m0转化量/mol0.6平衡量/mol0.4a0.8a衡时总物质的量为(0.4a+0.8a+0.3a+0.3a}mol=1.8amol总压为15MPa,则P(CCH,OH=P(H18a×15MPaMPa, p(CO)=0.4e1.8n×15MPa=100.8a3MP≌,p(2)15 MPa=- mpaP(CH3CHOH)×p(H2O)(CO)xP(H2)7292560000°(4)平衡时,=kx2((O)·x(H2)=n==k=x(CHCH1OH)·1, O), KcCH、CHH!·c(H(O!x( CH, CH, OH)·x(H2O)(.))×c(H2jk,则k:=80min时,H2的物质的量分数为48%,则CO的物质的量分数为24%,CH3CH2OH、H2O的物质的量分数均为0.,s=k2x{CH2CHOH)·x(H2O),则n2的值为75×0.14

解:本题考查绝对值不等式(1)因为f(x)=|x-31-1x+2≤1(x-3)-(x+2)1=5,所以5≤a2-4a,所以a2-4a-5≥0,解得a≤-1或a≥54分(2)f(x)=1-2x+1,-2≤x≤3,k)学k(x)=0、=,g(x)(x)与x轴的交点为(号,0,由图可知,是号与x)的图象有55两个交点yf(s)即当a<1时,f(x)-g(x)=0有两个实数解10分

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