18.(1)圆底烧瓶(1分)Na2SO3+H2SO4m=Na2S(1+SO:↑+H2O(1分)(2)调节硫酸的滴加速度(1分)(3吸收多余的SO2或H2S,防止污染环境(1分)2:1(1分)(4)取一小段pH试纸于表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段,与标准比色卡对照,读出溶液的pH(2分)(5)S,O2+4Cl+5H2O=2S(2-+10H++8Cl(1分)(6)碱式滴定管(1分)0.0024mol1.1(2分)【解析】(1)仪器A的名称为圆底烧瓶反应的化学方程式为Na2SO2+H2SO4a2SO4+SO2↑+H2O。(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,控制SO:生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度来实现。(3)二氧化硫和硫化氢会污染环境,装置E可以吸收多余的SO2或H2S,防止污染环境;为提高产品纯度.应使烧瓶C中Na:S和NaSO3恰好完全反应,根据题干中的三个反应可以推出,2Na2S+Na2SO3+3S02=3Na:S2O,烧瓶C中Na2S和Na:SO)3物质的量之比应为2(4)常温下,用pH试纸测定0.1mol·L-1Na:S2O3溶液pH约为8,测定的具体操作为取一小段pH试纸于表面皿上、用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段,与标准比色卡对照,读出溶液的pH。(5)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,氯气被还原为氯离子,反应的离子方程式为S2O3+4Cl2+5H2O=2S0;+l0H++8C1(6)NaS2O3溶液显碱性,选用碱式滴定管;根据数据可知,数据2有较大偏差舍去,消耗NaS2O3平均体积18.02+17.98+18.00为mL=18.00mL,根据题意可得关系式6n(S2O)3)~n(Cr2O5-)~2n(Ban2+),滴定用去的Na2S2O3的物质的量为0.010mol·L-10.018L=1.8×10-4mol,所以Ba2+的物质的量为一x1.8×10-mol=6×10-5mol,25.00mL废水中Ba2+的6×10-5mol物质的量浓度为0.025L=0.0024mol·L。

H: P: H18.(1)H(1分)三颈烧瓶(1分)(2)吸收空气中的还原性气体,以免使测定结果偏高(1分)吸收空气中的O2,防止PH3被氧化(1分)(3)2NiC12+NaH2 PO2+2H2O-2Ni+H3PO,+NaCl+3HCl(2分)(4)当滴入最后一滴标准液时,溶液由浅紫色变为无色,且30s内不变色(2分)0.383(2分)【解析】(1)由于P、H两元素通过共价键结合形成化合物,H原子核外只有一个电子,只能形成一对共用电子对,P原子最外层有5个电子,可结合3个H原子形成三对共用电子对,达到8电子的稳定结构则PH3的H: P: H电子式是H;由示意图可知,仪器C的名称是三颈烧瓶。(2)由于空气中也含有还原性气体会干扰后续的实验因此装置A中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收空气中的还原性气体,以免使测定结果偏高;又因为PH2还原性强,在空气中易自燃,因此需要用装置B除去空气中的氧气,防止PH3被氧化。(3)NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化学镀镍,同时生成磷酸和氯化物,反应中Ni元素化合价从+2价降低到0价,P元素化合价从十1价升高到十5价,根据电子得失守恒可知,化学镀镍的化学方程式为2NiCl-+NaH,PO,+2H. (=2Ni++H3 PO4+ NaCl+3HCI(4)由于酸性高锰酸钾溶液显紫色则滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时,溶液由浅紫色变为无色,且30s内不变色;根据题意可知KMnO4得到电子的物质的量与PH3、Na2SO3失去电子的物质的量相等,2n(Na2SO3)+8n(PH3)=5n(KMnO4),带入数值2×10×4.0×10-5mol·L-1×0.02L+8n(PH3)=52.50×10-4mol·L-1×0.02L,解得n(PH3)=1.12510-6mol,m(PH2)=1.125×10-6mol×34g·mol3.825×10-5g=0.03825mg,则该原粮样品中磷化物(以PH3计)的残留量为0.03825mg÷0.1kg≈0383mgkg

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