20.(1)圆底烧瓶(1分)饱和食盐水(1分)(2)水浴加热(1分)Cl2+2OH=ClO-+C+H2O(1分)避免生成NaCO2(1分)(3)吸收尾气(1分)AC(1分)(4)过滤(1分)少量(冷)水洗涤(1分)(5)紫(1分)小于(1分)【解析】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知,该仪器为圆底烧瓶;装置a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体(2)根据装置图可知,盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热,该加热方式为水浴加热;装置c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为Cl2+2OH=ClO-+Cl-+H2O;根据氯气与KOH溶液的反应可知,加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐.所以冰水浴的目的是避免生成 NaClo3。(3)氯气有毒,所以装置d的作用是吸收尾气。Na2S可以将氯气还原成氯离子,吸收氯气,A可选;氯气在NaCl溶液中溶解度很小,无法吸收氯气,B不可选;氯气可与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙,C可选;氯气与硫酸不反应,且硫酸溶液中存在大量的氢离子,会降低氯气的溶解度,D不可选。(4)装置b中试管内为KClO3和KCl的混合溶液,KCIO3的溶解度受温度影响更大,所以可将装置b中试管内的混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥,得到KClO3品体。(5)1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化,2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质,即该条件下KClO3的氧化能力小于 NaCIo;碘单质更易溶于CCl4·,所以加人CCl振荡,静置后CCl4层显紫色。

23.(1)0.5(1分),2.5(2分);(2)V1(1分),20(1分);(3)右(1分),1.48(1分)0.45(0.42~0.48之间均对)(2分)。联后与表头并联;则量程为L=大【解析】(1)使用a、b两接线柱时,R1与R2串100×10-3100×10-3+10=0.5A;若使用和c两个接线柱,电表的量程为I+Ig(Rk+R2)100×10-2100×10-3×(10+2)=2.5A0.5(2)一节干电池的电动势约为1.5V,故电压表选V1;因内阻较小,为了便于调节,滑动变阻器应选择20g的(3)①为了让电流由最小开始调节,开始时滑动变阻器阻值滑到最大位置,故应滑到右端④使用ab两接线柱时,R1与R2串联后与表头并联;则量程为0.5A,且内阻为RA=Rg×(R1+R2)2.5×10R。+(R1+R2)2.5+100=20,由串并联电路规律可知若毫安示数为I,则电路的总电流等于51,则由闭合电路欧姆定律可知U=E-51(r+2),所以图象中与纵坐标的交点表示电源的电动势E=1.48V,图象的斜率表示即k=5(r+2),解得r=0.450,由于可能存在误差,0.42~0.48之间均对。

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