28.【核心考点】化学反应原理的综合应用,计算和平衡速率以及电解池的考察【标准答案】(1)N2H4(1)+4Cu(OH)2(s)N2(g)+Cu2O(s)+6H2O() AH=(4b+c-a)kJ mol(2分)(2)2Cu-2e"+20H==Cu20-+H2O(2 33)3)BC(2分)(4)①80%(2分)②100(2分)③>(1分)(5)相对于N点而言,M点温度在500~600K之间,温度较高,反应速率较快N点CO的平衡转化率已经达到90%,常压对设备和动力要求低,更经济。(4分)【试题解析】(1)依据已知反应,利用盖斯定律,得到所求方程式的热化学反应方程式23: N2H4(0)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)究6H2O() AH=(4b+c-a)kJ mol(1)依据题意可对电解池进行分析,判断出阳极,书写反应的电极方程式为2Cu-2+2OH=Cu2O+H2O(3)根据平衡判定的依据,可知BC正确(4)根据题意列三段式即可,进行转化率和平衡常数,以及反应商的计算做出判断【考情分析】本题考查了化学反应原理综合应用,涉及到电解池、热化学、反应速率化学平衡以及有关计算,题目综合性强。

5.【核心考点】物质的结构与性质的综合考察【标准答案】(1)金属晶体(1分),金属键(1分),12(1分)元素Y基态原子的核外电子排布式为s2s2p3s23p5(2分)Ar(1分).HClO4(1分),正四面体(1分)(3)①CuCl(1分)(Cuco)NAxa3×10-21gecm 3(2分②Cu可与氨形成易溶于水的配位化合Cu(NH3)4]2+(4分)【试题解析】(1)铜属于金属,金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起,晶体类型为金属晶体,铜晶体是面心立方堆积,采用沿X、Y轴切割的方法知,每个平面上铜原子的配位数是4,三个面共有4×3=12个铜原子,所以每个铜原子的配位数是(2)元素氯是17号元素,位于第三周期依据构造原理其基态电子排布为1s2s2p3s23p5;其同周期元素中,第一电离能最大的是Ar,含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸,化学式为:HClO4,高氯酸酸根离子中氯原子为sP3杂化,没有孤对电子数,立体构型为正四面体(3)①依据晶胞结构,利用切割法分析,每个晶胞中含有铜原子个数为8×1+6×21=4,氯原子个数为4,则化学式为;CuCl:1mol晶胞中含有4 molun,1mol晶胞的质量为M(CuC)×4,晶胞参数a=0.542m,则晶体密度为:40m:②Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl难溶于水但易溶于氨水;该化合物中Cu+被氧化为Cu2,所以深蓝色溶液中阳离子为:(Cu(NH3)42-【考情分析】本题考查了晶体类型及结构特点,涉及到电子排布式、第一电离能、杂化类型的判断、配合物以及有关晶体的计算,题目难度较大

以上就是2018――2022高二英语周报第四期答案，更多英语周报答案请关注本网站。

本文地址： http://www.ncneedu.cn/post/12105.html

文章来源：admin

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。