26.(1)NH2+CO2+H2O+NaCl— NaHCo2++NH4C(2分(2)CaWO4+Na2CO2Na2WO4+CaO+CO2↑(2分)(3)H2SiO3(2分)B(2分)(4)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴加1~2滴AgNO2溶液,无白色沉淀生成,说明沉淀已经洗涤干净(2分)(5)碳为固体,难以与钨分离,且碳和钨在高温下会反应生成碳化钨(2分)(6)0.2mol/L(2分解析:白矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化、氧化铁等杂质,白矿与碳酸钠在1000℃温度下反应,二氧化硅与碳酸钠食反应生成酸钠,氧化铁不反应,得到的混合物用水浸取,过滤后的滤液经过系列操作得到WO3,说明破酸钠与CaWO4反应生成Na2WO4,则滤渣A为氧化铁等,滤液中含有NaSO3、NaWO4,再调节pH在5~8之间,使珪酸根转化为H1SO3沉淀过滤除去,母液中含有Na2WO4,再加入盐酸得到沉淀C为HzWO4,灼烧产生三氧化钨和水,再还原得到钨,以此解答该题。(1)向饱和食盐水中先通入NH2,再通入CO2,最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液,反应的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3++NH4Cl;(2)CaWO4与纯碱反应生成Na2WO4、CaO与二氧化碳,反应方程式为CaWO4+NaC10 oC Nar.+CaO+CO2↑;(3)追渣B的主要成分为H:SO3,调节溶液pH使硅酸根转化为H2SO沉淀过滤除去,应加入盐酸;(4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液于试管中,淌入1~2滴稀蹦酸,再滴加1~2滴AgNO3溶液,无白色沉淀生成,说明沉淀已经洗涤干净;(5)如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨,用氢气作还原剂可免产生以上问题;(6)当溶液中WO恰好沉淀完全,其离子浓度等于10-5mol/L,根据K。(CaWO4)=c(Ca2+)×c(wO2-)=1×10-0,则溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol/L,再根据K。[Ca(OH)2]=c(Ca2+)e2(OH-)=4×10-,可知c(OH)=0.2mol/L。40℃

1.(1)由题设知f(xy=f(x)的图像如图所示(2)函数y=f(x)的图像向左平移1个单位长度后得到函数y=f(x+1)的图像y=f(x)的图像与y=f(x+1)的图像的交点坐标为(由图像可知当且仅当x<-6时,y=f(x)的图像在y=f(x+1)的图像上方故不等式f(x)>f(x+1)的解集为

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