11.(18分)(1)①无(3分)降低(3分)催化剂参与反应,改变了反应路径,降低反应的活化能(4分)②-94,8(4分)(2)2N2H4(1)+N2O4(1)-3N2(g)+4H2O(g)△H=-1049.9kJ·mol-1(4分)【解析】(1)①E为反应的活化能,反应热的大小取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小,与活化能无关,故E的大小对反应热无影响;加入催化剂,改变了反应路径,使反应的活化能减小,B点降低。②反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H942kJ·molr+3×436kJ·mol1-6390.8kJ·mol-=-94.8kJ·mol-1。(2)根据盖斯定律,X2一得,2N2H4(1)+N2O4(D3N(g)+4H2O(g)△H=(-534.7kJ·mol-)×2(-19.5kJ·mo-1)=-1049.9kJ·mol-l。

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