17.参考答案(1)c(1分)d(1分)(2)P>S>Si(1分)S>P>Si(1分)(3)sp2(1分)化合物A可与水分子间形成氢键(1分)BCD(2分)(4)①6(1分)②238×1030(2分)顶点(1分说明分析(1)电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱,因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是122s2p4;未成对电子最多的是1s22p3(2)由于P的3p轨道电子处于半充满稳定状态,第一电离能大于相邻元素,则第一电离能由大到小的顺序是P>S>Si;非金属性越强,电负性越大,非金属性 P>Si3)吡啶类化合物A中N原子形成双键,因此杂化类型是sP2,A中含有羟基,可与水分子形成分子间氢键,增强其水溶性,所以化合物A易溶于水。含Zn有机物B的分子结构中存在单键双键及N→Zn、O→Zn配位键(4)①AN晶体结构单元中含有M原子的个数为4+6X_6,N原子的个数为3+2×2+12×6=6即均是6个②根据“均摊法”,在氮化铁晶胞中,含有N原子数为1,Fe原子数为8×g+2=4,所以氮化铁的化学式为Fe4N,晶胞的体积为(a×10-10)3cm3,则该氮6化铁的晶体密度可表示为N4×10g/m3;由于能量越低越稳定,因此Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu3N的氮化物(此时可推出Cu在面心位置,形成b位置Fe型)不稳定,则a位置表示晶胞中的顶点。

1.B(x)=2-2ix=2x+1,函数(x)的最小正周期为x①正确:令2x=k十2,得x=+故函数(x)的对称中心为(智+,1),k∈2,②错;将函数f(x)的图象向平移个单位长度,得y=m2(x-)+1=m2x+,正确∈(,)时,/(x)的值域为(0,2),④错

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