35〔羅⑨(共15分,除标注外,其余每空2分)(1)3(1分)1s2s2p3s23p3d(或[Ar]3d)(1分(2)0>N>C>H7:1sp2sp3(1分)(3)①6空间结构不同(1分)②Co(OH)2+2H20=[Co(OH)4]2+2H(4)①HnO(1分什么创命题人考查物质的结构与性质么考(1)钴是27号元素,位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,其基态原子的电子排布式为1s22p323p°3d4s2,则在3d能级的原子轨道中有3个未成对电子。Fe原子序数为26,位于第四冑期Ⅶ族,其基态原子的电子排布式为1s2s2p3s23p3d4s2则基态Fe3的核外电子排布式为1s2532p3s3p3d(或[Ar3d)。(2)同一周期从左到右元素的电负性依次增大,同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小,则C、N、H、O的电负性由大到小的顺序是0>N>C>H;CO(NH2)2的结构简式为H2NC-NH2,可知其分子内共有7个σ键与1个丌键,则σ键与τ键的个数比为7:1;醋酸钠中甲基碳原子形成4个σ键,另外一个碳原子形成3个σ键,均没有孤对电子,碳原子杂化类型分别为sp3、sp2。(3)① 1 mol CoC2·4NH3(绿色)和!moCoCl34NH3(紫色)分别与足量的硝酸银溶液反应,都得到1mlAgCl沉淀,则1 mol CoCI·4NH中有 1 ol Cl-为外界离子,则钴的配位数为6,配体为NH3和C1-,其化学式都为[Co(NH3).Cl2]Cl,因二者空间构型不同导致颜色不同。②由题意可知Co(OH)2在溶液中部分电离出[Co(OH).]2和H,电离方程式为C(OH)2+2H2O[Co(OH)4]2+2H。(4)①该晶体中,含有的Mn原子个数为8、+1=2,含有的0原子数目为4x2=4,所以化学式为MnO2。②K3[Mn(CN)6]是配位化合物,也是离子化合物,则该化合物中一定存在配位键、离子键,C、N之间存在极性共价键,所以存在的作用力有离子键共价键、配位键。

21.解:(1)由得到{x-√2x又因为P2y(x·y0)在圆x2+y2=4上,所以x+y=4①,把x=√2x,共=2y代人①,得y2=1,》单函(x)所以曲线C的标准方程为+y2=1.………4分(2)设A(x1:y1),B(x2,y2)fy=k1{x2+2y=2每(1+24)2=0.2则x1+x2=0,nx2=-1+2k2所以|AB(1+k)(0+81+2k1+2k2点E(√2,0)到直线l:y=k的距离为d=点E(√2,0)到直线:y=kx的距离为d√2k1+k则|GH|=2√32·…1+k2°分图由,中若点H也在线段AB上,则由对称性可知,直线l;y=kx就是y轴,矛盾,因为|AG|=|BH|,所以|ABIGHI所以8(1+k21+2k4(72k3-1+k2),解得=1,即kA( o=±1.……12分

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