33.[物理一选修3-3](1)ADE(5分)(2)解:()设篮球充好气后球内气体在温度为27℃、压强为1×105Pa下的体积为V1由玻意耳定律可知V1=pVo(2分)n△V=V1-V(2分)解得n=16(1分)()由查理定律可得=學(3分)解得P2=1.35×105Pa,(2分)

18.【答案】(1)S(正交,s)+O2(g)=S02(g)△H-296.83k·mol(2分)(2)反应①是放热反应,开始时温度升高较快温度升高使反应速率加快,所以开始时生成SO2的物质的量增大较快,随着反应的进行,O2浓度减小,且体系温度升高不明显,O2浓度变化的影响大于温度的影响,生成SO2的物质的量增大较慢,达到平衡后保持不变(2分(3)①K1>K2>K1(1分)②C(1分(4)①<(1分)>(1分)②90%(2分)(0.078×2340.6803,(MPa)(2分)(0.078×234)×(0.078×2.34【必备知识】本题考查的必备知识包括键能、盖斯定律、电离常数的有关计算等。【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推测能力。【解题題思路】(1)根据盖斯定律由反应①-②得表示正交硫(s)的燃烧热的热化学方程式S(正交,s)+02(g)=S02(g)△H=-296.83k·mol'。(2)反应①是放热反应,开始时温度升高较快,温度升高使反应速率加快,所以开始时生成SO2的物质的量增大较快,随着反应的进行,O2浓度减小,且体系温度升高不明显,O2浓度变化的影响大于温度的影响生成SO2的物质的量增大较慢达到平衡后保持不变。(3)①放热反应,温度升高,平衡常数降低。2S02(g)+催化剂O2(g)2SO3(g)是放热反应,温度越高,平衡常数K越小,故K1>K2>K3。②502和SO3浓度相等是一种反应状态,不能作为反应达到平衡的标志,A错误;SO2与O2的反应是可逆的,O2不可能没有剩余,B错误;该反应正向进行时放热,容器中气体的温度保持不变说明反应达到平衡状态,C正确;容器中混合气体的总质量一定,体积定,气体的密度不会变化D错误。(4)①依图判断,T℃下的反应先达到平衡,速率快,温度高;A点反应未达到平衡,正反应速率大于逆反应速率。②设起始时二氧化硫的物质的量为2mol,氧气的物质的量为1mol,B点时O2转化的物质的量为xmol,列三段式如下:2SO2(g)+O2(g)=250,(g)起始物质的量/mol20改变物质的量/mol2平衡物质的量/mol2-2x则有1+2-0.m,解得x=0.9二氧化硫的转化率为0.9×22×100%=90%。③设起始二氧化硫的物质的量为2mol,氧气的物质的量为1mol,C点时O2转化的物质的量为ymol,列三段式如下:2SO2(g)+O2(g)==2S0,(g)起始物质的量/mol20改变物质的量/mol21平衡物质的量/mol2-2y0.10,解得y=06,则平衡时气体的总物质的量1-y+2y0.0782+11.32(0.078为234ml,平衡常数K0.684,(MPa)。0.(0.078)2×(0.078×4

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