2.(1)0.5(2分)2.5(2分)(2)V1(1分)20(1分)(3)①右(1分)④1.49(2分)0.48(0.46~0.50均可)(2分)【解析】(1)使用a、b两接线柱时,R1与R2串联后与表头并联,则量程为1=1,+,Rn=10×10-3A+100×10-82.510A=0.5A,若使用a和c两个接线柱,电流表的量程为1=11(R+R:2-100×10-2+100×10-8×(10+2A=2.5A(2)一节干电池的电动势约为15V.故电压表选V1;因内阻较小,为了便于调节,滑动变阻器应选择20的(3)①为了让电流由最小开始调节,开始时滑动变滑到阻值最大位置故应滑到右端;④使用a、b两接线柱时表头量程为05A且内阻为R=E:×CR+R2)=2Ω,由串并联电路规律可知若毫安表示数为I,则电路的总电流等于5I,由闭合电路欧姆定律可知U=E一5(r+2Ω),所以图线与U轴的交点表示电源的电动势,E=1.49V,图像的斜率表示k=5(r+2Ω),解得rm0.48g

19.(1)100mL容量瓶(1分)防倒吸(1分)(2)Fe3++3H2OFe(OH)+3H(2分)(3)SO2有还原性,FeCl3有氧化性,发生氧化还原反应生成Fe2+(或SO2+2Fe++2H2O=SO+4H++2Fe2+)(2分)(4)①溶液变成红棕色(1分)向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀(2分)⑨加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间(1分)(5)反应本质是H与SO3-反应,70%的硫酸中含水较多,c(H+)和c(SO3-)都较大,生成SO2速率更快(2分)【解析】(1)配制FeCl3溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量.用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等其中玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,缺少的仪器为100mL容量瓶;装置C为安全瓶,防止装置D中溶液倒吸入装置B中。(2)FeCl3为强酸弱碱盐,水解后溶液显酸性,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H。(3)SO2具有还原性,能够与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子,反应为SO2+2Fe+2H2OSO;-+4H+2Fe',因此反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。(4)①Fe(HSO3)3「为红棕色,当SO2通入FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,说明反应生成了Fe(HSO3)2+;Fe(HSO3)27为红棕色,它可以将Fe3还原为Fe2,证明浅绿色溶液中含有Fe的实验操作为向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀②根据实验Ⅰ,将溶液微热3min,溶液颜色变为浅绿色,根据实验Ⅱ,向用浓盐酸酸化的溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色,几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色,说明加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。(5)亚硫酸钠与硫酸反应放出二氧化硫的本质是Hˉ与SO3反应98%的浓硫酸中H2SO4电离很少,而70%的硫酸中含水较多,H2SO4几乎完全电离,导致c(H+)和c(SO3-)都较大,生成SO2速率更快

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