4.参考答案B说明分析由题中信息分析可知,X、Y、Z、W分别为H、C、N、O。A正确,H与C、NO形成的分子中,C2H4、N2H4、H2O2中都含有非极性共价键。B错误,H原子的第一电离能比C大,N元素的2p能级处于半充满状态比较稳定,第一电离能比H大,H、C、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>H>C。C正确,Z为N元素,第二周期元素的最高价氧化物的水化物中HNO3酸性最强;第VA族中N元素的非金属性最强,故第VA族最高价氧化物的水化物中HNO2酸性最强。D正确,N2O5在固态时由NO2和NO3构成其中NO2呈直线形,NO3呈平面三角形丙溶液为硝酸,所以Q与两溶液中的溶质阴离子相同

18.参考答案(1)11:12(2分)(2)①O2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5k·ml(2分)②d(1分)a、c点反应正向进行,a点催化效率高,反应速率快,相同时间内CO2的转化率大(2分)3)CH2O(1分)B(1分)(4)①<(1分)②2(2分)说明分析(1)设加入甲烷的物质的量为x,加入二氧化碳的物质的量为y,则CH(g)+H2(+CO(g)+3H2(g), Co(g)+H2(gCo(g)+H2O(g)3y由合成甲醇的化学方程式可知,CO和H2的物质的量之比为1:2时为最佳合成气配比,即(x+y):(3x-y)=1:2,解得x:y=3:1,即原料气中二氧化碳与甲烷的质量比为(1×44):(3×16)=44:48=11:122)①(i)+(ⅲ)得:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=△H2+△H3=-49.5kJ②该反应的正反应为放热反应,最高点之前:反应正向进行,升高温度,反应速率增大,相同时间内二氧化碳的转化率增大,但都没有达到相同温度下的最大转化率,a、b、c三点反应没有达到平衡状态;最高点之后:升高温度,平衡逆向移动,二氧化碳的转化率减小,则d点反应已达到平衡状态。a、c点反应正向进行,温度相同,催化剂不同,催化效率不同,反应速率不同,二氧化碳转化率不同,a点催化效率高,反应速率快,相同时间内CO2的转化率大(3)得到CO所需活化能=(0.95-0.28)eV=0.67eV,得到CH2O所需活化能=[2.73-(-0.60)]eV=3.33eV,得到CH2O所需活化能高于得到CO所需活化能,所以得到CH2O的速率较慢相同时间内得到副产物CH2O较少。其他条件相同时,反应所需活化能越高,反应速率越慢,总反应速率主要由较慢的那步反应决定,即总反应速率由各步反应中所需活化能最大的那步决定。A项,*CO→*OCH所需活化能=(-1.11-0.28)eV=-1.39eVB项,“CO+*OH→→“CO+*H2O所需活化能=[1.36-(-0.28)]cV1.64eV;C项,OCH2→*OCH3所需活化能=[0.58-(-0.60)JeV=1.18eVD项,OCH3→CH2OH所需活化能=(1.12-0.58)eV=0.54eV;所以,CO+“OH—“CO+H2O所需活化能最大决定反应速率,应主要降低该反应的能量变化(4)①该反应为气体分子数减小的反应,其他条件相同时,增大压强平衡正向移动,CO的转化率增大,根据图像温度相同时,CO的转化率:2时比力时大,所以的2>1,则pA

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