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16.（15分）（1）SiO和BaSO4（2分）2:1（1分）用浓盐酸会产生Cl，污染环境（2分）（答案合理即可）（2）铁粉（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（3)2Ce²++6HCO²=Ce（CO）↓+3HO+3CO↑（2分）1.8×10²（2分）灼烧(4)（2分）（NH）SO4（1分）【详解】（1）①分析可知，焙烧加稀硫酸，CeO2，SiO2不与稀硫酸反应，BaO与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，CeO2、SiO2、BaSO4以滤渣的形式进入制备CeO2主线，用稀H2SO4和H2O2酸浸Ⅱ，H2O2将CeO2还原为Ce3+，SiO2、BaSO4不反应，所以滤渣的主要成分为SiO2和BaSO4；“酸浸I”中，在HO2作还原剂，将氧化剂CeO2还原为Ce3+，方程式为：2CeO+H2O+6H=2Ce+O2↑+4H2O，故氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；浓盐酸与CeO2反应会生成有毒的Cl2，污染环境，故不用浓盐酸；（2）试剂X的目的是将Fe还原为Fe2++，最好选Fe，避免引入杂质：加入（NH4）SO4转化后的"系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥。（3）Ce+与HCO生成Ce2（CO）沉淀和二氧化碳，根据质量守恒和电荷守恒，“沉铈”反应的离子方程式为2Ce+6HCO=Ce（CO）↓+3H0+3CO↑：由KspCe（CO)）]=c²（Ce²+）·c²（cO²）=(1.0x10-)²·c²（cO²）=1.0x10-2，解得c(CO²-）=1.0x10mol/L。pH=6时，c（H）=10-mol/L，利用Ka2=c(HCO;)（4）“灼烧”过程中的反应：根据上述流程中，“沉铈”后的滤液中主要是（N）SO4，故可以循环利用的物质有（NH）2SO4。17.14分）（1）-122.3k/mol（2分）（2）催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快（2分（答案合理即可）温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢（2分）（答案合理即可）n(NH)（3）①（1分）=2是时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的HO（）在副反应中被消n(CO2)n(NH)耗，所以x[CO（NH2)，]>x（HO），随着n(CO)的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，xCO（NH2）与x（H2O）趋于一致（2分）（答案合理即可）5