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1 800～2 000℃12.D解析：反应①中可能会发生副反应SiO2十3C：SiC十2CO←，A项正确；反300 ℃1 100 ℃应②为Si十3HC1SiHCl十H2，B项正确；反应③为SiHCl十H2Si+3HCl,Si元素的化合价从十4降低到0，每生成1molSi转移4mol电子，C项正确；SiHCl与水反应的化学方程式为SiHCls十3H2O=H2SiO→十3HC1←+H2←，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1,D项错误。13.（1)Na2SiO、CaSiO、SiO2（2 分)（2)石灰石（2分）；水泥回转窑（2分）；石膏（2分）(3)①AC(2分)②:N:：N:（2分)；1：3(2分)；3(2分）③SigN4+16HF=3SiF4←+4NH4F(2分)解析：（3)①氮化硅具有熔点高和化学性质稳定的特点，适合制作耐高温的坩埚，A项符合题意；有色玻璃是在制作过程中熔人了有颜色的化合物（如Co2O3、Cu2O等)得到的，B项不符合题意；氮化硅具有硬度大和熔点高的特点，可制作耐高温轴承，C项符合题意。②该反应中氧化剂是N2，还原剂是C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3。由化学方程式可知，生成6mol一氧化碳时，反应转移12mol电子，则生成标准状况下33.6L一氧33.6 L化碳时，反应过程中转移的电子数为14.(1)分液漏斗(2分)(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑ +H2O(2 分)（4)有白色沉淀生成（2分）；SiO—十CO2十H2O=H2SiO→十CO（或其他合理答案，2分)(?)ISH2CO>H2SiO；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，故非金属性C>Si。15.（1)3MgO·2SiO2·2H2O（2分）；第三周期第ⅡA族（2分)（2)NH（2分）；取少量滤液于试管中，加人浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，则说明滤液中含有NH（3分）（3)2Fe²++H2O2十2H+===2Fe²++2H2O（3分）；防止H2O2受热分解（2分）.626ZC·化学－R-必修第二册－HAIN

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