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【智达「版权所有，未经许可禁止外传，一经发现追究法律责任】0.3 mol0.15 mol时消耗0.3mol电子,则电解效率为×100%=75%，D项错误。0.4 mol11.D解析：分子中必须存在H一F(或H一O或H一N)才能形成分子间氢键，SF中不存在H一F，不能与杂化,C项错误；CFgCF(CF)CN和CHCH(CH)CN均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,前者的相对分子质量大于后者，故CF3CF(CF3)CN的沸点高于CH3CH(CH3)CN,D项正确。√2NaWO，A项正确；2个〇最近的距离等于面对角线的一半,即为a nm,B项错误;由 m、n原子的分23+184+16×3a nm,则X晶体的密度为13.C解析:生成CO2和H2时，HCOOH断裂H一C、H一O,生成CO和H2O时,HCOOH断裂H一C、C一O,A项正确;观察题图可知,过程a中C一O没有断裂,B项正确;过程a中配位原子是H、O,过程b中配位原子是C、H、O,配位原子种类不完全相同,C项错误；CO中C的化合价为十2价,CH4中C的化合价为一4价，根据氧化还原反应规律和质量守恒定律，由CO和H2O合成CH4的另一产物为CO2，故该反应的化学方程式为4CO十2H2O：CH4十3CO2,D项正确。与lgc（NHs）的关系，曲线Ⅲ代表（［Ag(NH）2」+）与lgc（NH）的关系，L直线代表c([Ag(NH）]+)c([Ag(NH3)2」+）;与lgc（NHs）的关系,A项错误；c(Ag+)稳定常数与化学衡常数一样，只与反应本身和温度有关，增大反应物浓度，稳定常数不变，B项错误；根c[Ag(NHs)+]=lg c(NHs)+IgK稳1,lgc([Ag(NH)2」+)据络合反应式,lg=lg c（NHs）+lgK稳2,两c(Ag+)c([Ag(NHs)]+)条直线的斜率相等,故L、L2直线行,不可能相交,C项正确；根据a点坐标可知，c（［Ag(NH）]+）=c（Ag+)时，c（NH）=10-4.°mol·L-,代入K稳1的表达式可知K稳1=104°,则当c（NH）=0.1 mol·c([Ag(NHs)]+)c(LAg(NH）」+）c([Ag(NH)]+)104°，故->100,D项错误。c(Ag+)15.答案：（除标注外，每空2分）(1)分液漏斗(1分）2H++FeS=—H2S←+Fe2+(2)水浴加热(1分)(3)C(4)增大固体与气体反应接触面积，使反应更充分，提高反应速率D中红棕色粉末全部变黑(5)H2S+Cl2 ==S+2H++2Cl(6)FeCl2 、S、H2S解析：（1)装稀硫酸的仪器是分液漏斗；A装置是制取H2S的发生装置，发生反应的离子方程式为2H++FeS=H2S↑ +Fe²+。(2)反应温度为60～70℃，宜用水浴加热。(3)C装置用于干燥H2S，E装置用于吸收尾气中的H2S并防止空气中水蒸气进入D装置。可用氯化钙干燥H2S，用碱石灰吸收H2S和水蒸气。化学·质检卷工答案第3页（共7页）