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·高三化学·参考答案、提示及评分细则参考答案、提示及评分细则2025-2026学年第一学期质量检测（期末）·高三化学一、选择题中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaC1o2和氧气，1.A【解析】青铜是铜与锡、铅的合金，锡比铜活泼，再经过一系列操作得到NaC102粗产品。在腐蚀环境中作为阳极被腐蚀，保护铜（阴极）；铅【解析】HO2不稳定，高温下易分解，故吸收塔中没有铜活泼，可能使铜作为阳极被腐蚀，但青铜整温度不宜过高。体耐腐蚀性通常优于纯铜。8.A【解析】Fe2+和CI均能使酸性KMnO4溶液褪色，2.C【解析】A项，图示为乙烯的空间填充模型，球向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪○去不能说明Fe2+具有还原性。9.D【思路分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的棍模型为○○：B项，邻羟基苯甲醛中的羟原子序数依次增大，基态X、Z原子的价层电子数基中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢相等且Z的核电荷数是X的2倍，则X为O元素Z为S元素；W的单质是空气的主要成分之一，W为N元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，键，示意图为H;D项，基态碳原子核外电Y为Na元素。州州☐【解析】X(O)和Y(Na)形成的化合物Na2O2子的轨道表示式为1s2s2p中含O0共价键，并非只含离子键。3.B【解析】电解MgC2溶液时，水电离出的H和10.B【解析】催化剂会参与反应，降低反应的活化C会优先放电，生成H2和C,而非直接得到Mg,能，从而加快反应速率。工业上通过电解熔融MgCl2制镁。11.D【思路分析】根据题干信息，充电时，电极a4.A【解析】标准状况下，H亚为液态，无法用气体为阳极，发生氧化反应，电极反应式为Mn+-2e+摩尔体积计算分子数。2H20一MnO2+4H,电极b为阴极，发生还原反5.D【解析】A项，形成原电池的条件是有电解质应，电极反应式为S+2Cu2++4e一C2S;放电时，溶液，而题图中的溶液是乙醇，是非电解质；B项，电极a为正极，发生还原反应，电极反应式为MnO2+HC1与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，产生4H+2e一Mn2+2H20,电极b为负极，发生氧新杂质，应该用饱和食盐水除氯气中混有的HCl;C化反应，电极反应式为Cu2S-4e一S+2Cm2+。项，制备Fe(OHD3胶体的方法是向沸水中逐滴加入【解析】由上述分析可知，充电时，电极b为阴极，饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，不能发生还原反应，生成16.0g(即0.1mol)CuS,转移0.4mol电子。将饱和FeCl3溶液滴入NaCl溶液中。12.C【思路分析】图中所示反应①是NO2一NO+O、6.D【解析】X的分子式为C1gH16CNO4;X分子中反应②是0+02一03、反应③是03+N0一NO2+O2含有的官能团为醚键、碳碳双键、羧基、酰胺基和【解析】由分析可知，反应②不涉及元素化合价的碳氯键，共5种；X分子中无手性碳原子。变化，不存在电子转移；由分析可知，O3是反应的7.C【思路分析】NaClo3在稀硫酸中溶解，通入SO2中间产物；O3和O2是氧元素的不同单质，互为同素在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2S04,异形体；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，通过鼓入空气，防止C1O2浓度过高，还可以将其吹NO2气体与NO气体密度比等于其摩尔质量比，为进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔46:30=23:15。答案第1页，共3页