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11.【答案】B【详解】A．NO2易溶于水，可部分发生反应：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，HNO2电离产生NO2，NO2-与Cu²+可生成棕色的[Cu(NO2)4]²-，因此Cu与浓HNO3反应生成溶液呈绿色，可能是蓝色的[Cu(H2O)4]²+与棕色的[Cu(NO2)4]-或[Cu(H2O)4]²+与红棕色的NO2颜色叠加所致，A正确;B．向绿色溶液加大量水稀释后溶液变为蓝色，可能是NO2与水反应3NO2+H2O=NO+2HNO3,c(NO2)减小，也可能是c(NO2-)降低，c(H2O)增加,使[Cu(NO2)4]2难以稳定存在，转化为[Cu(H2O)4]²+，B错误;C．通过对比实验，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明硝酸铜对该反应没有催化作用，C正确；D．通过控制变量，蓝色溶液B中加水稀释后硝酸浓度为3mol·L-1的稀硝酸，与初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快，只能考虑为溶解的NO2或新生成的HNO2起催化作用，D正确;故选B。12.【答案】D[解析]A.“合成"过程中I2与NaOH溶液主要发生反应:3I2+6NaOH一5NaI+NaIO3+H2O,副产物IO3,则所得溶液中主要含有I、IO3和Na+,A正确；D.氧化剂:NaIO3一I~6e,还原剂:Fe→Fe2+~2e-,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3,D错误。故选 D。13.【答案】C【分析】先根据结构推断元素：X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点及原子序数关系，推断如下，Y能形成4个共价键应为C，乙原子序数大于Y且小于M，应为N，M形成双键，应为O，P原子序数大于M(8)且能与Y(C)形成共价键，应为F，Q形成2个双键〇和2个单键，原子序数最大，应为S，X为+1价阳离子且原子序数最小，应为Li。【详解】A．QM2为SO2(V 形，极性分子)，YM2为CO2(直线形，非极性分子)，极性 SO2>CO2A错误；C．M(O)失去1个电子后为O+(2s²2p²，半满稳定结构)，再失去一个电子变成不稳定结高三化学科试题详解第4页共10页