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高三二轮复·化学·受热易分解且挥发，温度过高会造成硝酸的损耗和污黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，并放出刺激染环境等问题，所以反应温度不高于25℃，C项正性气味的气体，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、确；溶解过程中Cu、Pb等杂质转化为相应的离子进二氧化碳气体，则体现浓硫酸的强氧化性，D项入溶液体系，调节pH至6.5后，加入硫酸铝溶液与错误。答案解析网硫化钠溶液，生成CuS、PbS沉淀，A13+与S2-反应，除二、非选择题答案解析网去过量的S2-,同时生成胶状A1(OH)3沉淀，从而吸11.(14分)答案解析网附CuS、PbS,易形成较大颗粒，有利于沉淀，硫化钠没(1)Na2S03+H2SO4—Na2SO4+H2O+SO2个有参与氧化还原反应，D项错误。(2分)答案解析网8.B【解析】实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混(2)①Fe3+(2分)Fe3+可能将+4价含硫物质氧化合物制取氨气，所以大试管中发生反应的化学方程式为为SO(2分)答案解析网2NH,C1+Ca(OH)2△_CaC2+2NH个+2H2O,A项②B(2分)答案解析网:8C正确；NH能与CaC2形成CaC2·8NH而被吸收，用③ABD(2分)答案解析网11CaCl2不能干燥NH3,只有碱石灰主要成分为CaOO答案解析网和NaOH,不与NH3反应，可以干燥NH,B项错误；(3)①H-O-O—O-H(2分)制得的氨气中常混有水蒸气，除去水蒸气需用碱石灰O干燥，氨气的密度比空气小，需从b口进入，氨气为碱②Fe3+与SO?、H2O(或OH)形成配合物的稳定性气体需用硫酸吸收，且氨气极易溶于水，需注意防性强于Fe(SCN)3(2分)答案解析网倒吸，故组装制取并收集纯净干燥NH3的装置顺序【解析】(1)A中用亚硫酸钠和70%的浓硫酸来制取为a一e一f-b一c一g,C项正确；根据分析，装置S02的化学方程式为Na,SO,+H,SO,Na,S0,T可以吸收多余的氨气且防倒吸，+H2O+SO2↑答案解析网稀硫酸匪(2)①实验二中，取少量溶液，滴加KSCN溶液后变氨气不直接和稀硫酸接触，也可以防止倒吸，D项红，证明溶液中存在Fe3+;由于Fe3+具有氧化性，能正确。将SO号氧化成SO,故并不能确认原溶液中是否9.C【解析】海带灰浸取液在酸性条件下加入氧化剂含有SO答案解析网臭氧，氧化碘离子生成碘单质，用四氯化碳进行萃取，②H2C2O4溶液溶解沉淀并形成[Fe(C2O4)3]3-;然后蒸馏分离出碘单质，海带灰浸取液中溶有碘离子而非碘单质，A项错误；臭氧为强氧化剂，步骤I若通使c(Fε3+)降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物入过量的O,会进一步氧化碘单质，反而会降低12的质氧化，再继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过浓度，B项错误；萃取分液下层液体从下口放出，上层滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解，可知白色液体从上口倒出，分液时，当液面间的界线接近旋塞沉淀为亚硫酸钡，即确认X中不含SO,故选时，关闭旋塞，静置片刻后，再次仔细地放出下层液B项。答案解析网体，C项正确；步骤Ⅲ，馏分为蒸馏出的沸点较低的四③向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加人几滴碘水氯化碳，D项错误。(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复10.A【解析】pH试纸遇酸变红，pH试纸上滴加氯现，振荡，不褪色，可以判断SO2、I、Fe+三种微粒水，试纸先变红后褪色，说明氯水中存在的物质有酸的还原性强弱，一段时间后蓝色复现是因为发生了性和强氧化性，A项正确；酸性高锰酸钾溶液具有强反应：2Fe3++2I—2Fe2++l2,Fe3+将I氧化为氧化性，若气体X能使它褪色，说明X被高锰酸钾12,加人几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去是2被氧化，体现还原性，而非漂白性，B项错误；作制冷剂SO?或SO2还原，不是被氧化；加盐酸后Fe3+可能是因为其汽化时吸收大量热，且CO2分子间只存在游离，溶液变红，综上所述，故选A、B、D项。范德华力，NH?分子之间存在范德华力和氢键，C(3)①已知过一硫酸(H2SO)的硫为+6价，结构含项错误；向蔗糖中加人适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变过氧键，类比硫酸结构，引入过氧键，故结构式为·23·