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16.一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题：（1）已知：CO（g）、H2（g）、乙二醇（1）的摩尔燃烧△H分别为-283.0kJ·mol1、一285.8kJ·mol、一1118.8kJ·mol-。则反应2CO（g）+O2（g)+5H2（g）—HOCH2CH2OH(1)+2H2O（1)的△H=kJ·mol-1（2）工业合成光气的原理为CO（g）+Cl（g）一COCl（g）△H。一定条件下，在密闭容器中充入1molCO与1CO的衡转化率/%1molCl2合成COCl2，衡时CO的转化率与温度的倒数T、压100PP2强的关系如图所示：①该反应的△H（填“>”或“<”0。C②图示中达到衡所需要的时间最短的点是（填“a点”b点”或“c点”）。（3)CH4一CO重整反应可获得合成气CO和H2，主要反应如下/℃反应I:CH4（g)+CO2（g）2CO（g)+2H2（g）反应II:H2（g)+CO2（g）=CO（g)+H2O（g）反应III:CH4（g)+H2O（g）CO（g）+3H2（g）一定温度下，起始时将1molCH4和1.4molCO2的混合气体充入刚性密闭容器中，衡时测得n（CO）=1.8mol，CH4和H2O的物质的量分数相等。①不能证明该反应体系达到衡状态的是a.容器内压强不再改变b.容器内混合气体的均密度不再改变c.容器内混合气体的均相对分子质量不再改变d.n（CO)：n（CO2)不再改变②衡时甲烷的转化率为%。③若起始压强为12kPa，则该温度下反应1的衡常数K=kPa2（计算结果用最简分式表示，K为用分压表示的衡常数，分压=总压×物质的量分数）。（4）研究人员开发出了不需要将CO2溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将CO2转化为CO的电解池，工作原理如图1所示。为了使CO2气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的中CO2（气体）、H2O（液体）、催化剂（固体）聚集而成的一相界面，如图2所示。n（生成A所需电子）已知：产物A的选择性可表示为S(A）=n（通过电极的电子)×100%。co、其他产物催化剂层CO固体电解质COOH流路催化剂HO（固体）（液体）CO,GDLCO（气体）催化OH剂层固体高分子隔膜图1图2①阴极生成CO的电极反应方程式为②电解-段时间后，阴极收集到18molCO，测得SCO）=90%，则理论上产生O2的物质的量为mol。高二上学期期中考试试卷-8