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无SIM 0.1K/s 14:064%09668b1467c6a59651deae2b4b...<::文件预览忆子拟台杀（八)B2时，由于没有强调是否饱和，所以两者析出固体的质量关系无法确定，A错误；由图可知,20°℃C时,氯化钠的溶解度为3.C36 g,氯化镁的溶解度为 53.5 g,则 20 “℃时分别将 20 g氯4. D化镁、氯化钠加入 50 g水中,所得溶液质量分别为 70 g 和5.A68 g,两者的质量不相等,B错误;20°℃C时,氯化镁、氯化钠6.B的溶解度均大于10 g,所以氯化镁和氯化钠均属于易溶物7. D质,C 正确;由图可知,氯化镁的溶解度随温度的升高而增8.A【解析】乙炔在氧气中燃烧的化学方程式为2CgHz+50大,所以使接近饱和的氯化镁溶液变成饱和溶液,可采取的措施是继续加入氯化镁固体(或恒温蒸发适量水或降低温9.D【解析】干冰(固体二氧化碳)、冰(固体水)均由氧元素和度)13.B 取样,分别加水溶解,测量温度变化(合理即可）另一种元素组成,属于氧化物,A正确;氯化氢分子是由氢原【解析】氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水,加水溶解后子和氯原子构成的,B正确;燃烧为一种发光、放热的化学反应,C正确;蜡烛燃烧后质量减小,是因为生成的二氧化碳气氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水,过滤得到氯化钾溶液和体和水蒸气逸散到空气中,该反应属于化学变化,仍遵守质量守恒定律,D错误。蒸发得到氯化钾,A错误;通过足量灼热的氧化铁粉末,-氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳不反应，10.D【解析】向一定量稀盐酸中逐滴加入 pH=9 的 NaOH能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则,B正确；溶液,溶液的 pH 只会无限接近 9,A 错误;镁与稀盐酸反应镁的活泼性比铁和铜都要大,所以加入过量的镁条后,硫酸的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl+H↑,每 24 份亚铁和硫酸铜均会与镁反应,不能达到除杂的目的,C 错质量的镁能反应生成 2 份质量的氢气,锌与稀盐酸反应的误;氢氧化钠溶于水会放出大量的热，温度升高,氯化钠溶化学方程式为 Zn+2HCl—ZnClg+Hz,每 65 份质量解时温度无明显变化,因此可取样,分别加水溶解,测量温的锌能反应生成2份质量的氢气,等质量的镁和锌与足量度变化，溶液温度几乎不变的是氯化钠，溶液温度升高的是稀盐酸反应,镁生成氢气的质量比锌多,B错误;CaCO氢氧化钠(合理即可)。高温 CaO+CO↑,通过方程式可以知道，每生成56 份质14.(5 分)(1)分子在不断地运动量的氧化钙时,会生成 44 份质量的二氧化碳,最终生成的(2)0: C+0-点燃CO:氧化钙的质量应该大于二氧化碳的质量,C错误;向盛有(3)4 : 3HCI 和 CuCla 混合溶液的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液至15. (5 分)(1)常温下,碳的化学性质稳定(或常温下,碳的化学过量时,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水;当盐酸充分反应后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉性质不活泼)(2)吸附淀和氯化钠,当氯化铜完全反应后,沉淀的质量不再改变(3)不可再生CH+2O_点燃CO;十2H:0D正确。 16. (7 分)(1)铜粉表面逐渐变黑,气球先膨胀后又变癌继续加入氯化镁固体(或恒温蒸发适量水或降低温度)冲气压【解析】等质量的氯化钠和氯化镁溶液由“C降温到20°(2)化学反应前后,原子的种类、数目、质量都没有发生改变(3)2Cu+O:2CuO化合反应(4)乙 二氧化碳能与水发生反应(4)变小19.(8分)(1)2NaCI+2H;0电 2NaOH+Ca↑+H↑【解析】(1)铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化(2)加入氯化钠后会生成气体，干扰实验结果(合理即可）铜,加热过程中,温度升高,装置内气体受热膨胀,压强增大，(3）碱气球胀大,待完全反应后,逐渐冷却至室温,由于消耗了氧(4)①氯化钙(化学式也可，合理即可）②溶液不褪色气,装置内压强减小,故气球缩小,观察到的现象是;铜粉表(5)"84"消毒液有腐蚀性和氧化性,会氧化蔬菜、水果中的面逐渐变黑,气球先膨胀后又变癌;加热过程中,温度升高维生素(合理即可)装置内气体受热膨胀,压强增大,故气球的作用是缓冲气压。(6)避光、密封保存(2)根据质量守恒定律,化学反应中,参加反应的物质的质【解析】(3)溶液先变红,说明溶液显碱性。量总和等于生成物的质量总和,原子的种类、数目、质量均(4)①取适量该溶液于烧杯中,滴人适量氯化钙溶液，产生不改变,元素的种类也不改变。白色沉淀，说明碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，可(3)BC 段氧气含量下降的原因是铜和氧气加热生成氧化铜，证明猜想1不成立。②另取适量该溶液于试管中，滴入几滴品红溶液，要证明猜消耗了氧气,化学方程式为 2Cu+O2CuO,该反应的想 3 成立,则要证明溶液中不含 NaCIO,因为 NaCIO 能使特点是由多变一,符合化合反应的特征,属于化合反应。品红溶液褪色,则观察到的现象是溶液不褪色。(4)CE段反应结束,温度逐渐恢复至室温,由于消耗了氧(6)8"消毒液主要成分是次氯酸钠(NaC10)和氯化钠。气内皮应旧述土王Ⅲ田」们」我气,装置内压强减小,故气球缩小,观察到的现象是：铜粉表(5)“84"消毒液有腐蚀性和氧化性，会氧化蔬菜、水果中的面逐渐变黑,气球先膨胀后又变癌;加热过程中,温度升高，维生素(合理即可)装置内气体受热膨胀,压强增大,故气球的作用是缓冲气压.（6)避光、密封保存(2)根据质量守恒定律，化学反应中,参加反应的物质的质【解析】(3)溶液先变红,说明溶液显碱性。量总和等于生成物的质量总和,原子的种类、数目、质量均(4)①取适量该溶液于烧杯中,滴人适量氯化钙溶液,产生不改变,元素的种类也不改变。白色沉淀，说明碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，可(3)BC 段氧气含量下降的原因是铜和氧气加热生成氧化铜，证明猜想1不成立消耗了氧气，化学方程式为2Cu+0:2Cuo,该反应的②另取适量该溶液于试管中，滴入几滴品红溶液，要证明猜特点是由多变一,符合化合反应的特征,属于化合反应。想 3 成立,则要证明溶液中不含 NaCIO,因为 NaCIO 能使品红溶液褪色，则观察到的现象是溶液不褪色。(4)CE段反应结束,温度逐渐恢复至室温,由于消耗了氧气,装置内压强变小。NaCIO 为有效成分,有腐蚀性并易与空气中CO反应，（6分)(1)Fe2O3+3HSO=Fe（SO）+3HzO(或“84"消毒液存放时应注意的事项是避光、密封保存。FeSO+ H O)0.(10 分)(1)使可溶性物质全部溶解(2)过滤防止碳酸亚铁分解成二氧化碳和氧化亚铁(3)铁粉与过量的稀硫酸反应,产生了氢气2)解:设该草木灰样品中碳酸钾的质量为 2KCOO + Ba(OH)2 BaCOg√+2KOH(4)HO【解析】（1)分析流程图结合题干可知，步骤①中发生复分解8反应的化学方程式为 FeO+3HSO19.7 gFez(SO)1-19.73HO(或 FeO+H,SO;FeSO+HO)。(2)操作I、Ⅱ、Ⅲ都是固液分离,其操作名称均为过滤;由r=13.8 g已知条件可知，碳酸亚铁隔绝空气加热至282“C时开始分该草本灰中碳酸钾的质量分数为×100%=27.6%解为二氧化碳和氧化亚铁,所以烘干温度不能超过282℃答：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为27.6%。(3)操作I中由于稀硫酸过量,导致溶液 A中含有稀硫酸(3)①取一张pH试纸放在白瓷板或玻璃片上,用干燥、洁所以步骤②中加入铁粉后两者发生反应,产生气泡。(4)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的个数不变,则净的玻璃棒蘸取草木灰浸出液点到 pH 试纸上,把试纸显X的化学式为 H0。示的颜色与标准比色卡比较,读出 pH18. (8 分)(1)集气瓶②注意防潮等(合理即可)(2)AC 2KMnO K:MnO,+MnO:+0 ↑【解析】（2)见答案。(3)CaCO +2HCI— CaCl + H;O+CO2 ↑